2024-2025学年江苏省常州市五校联考化学试题高一上学期12月月考化学试题（解析版）.docxVIP

高级中学名校试卷

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江苏省常州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

第Ⅰ卷选择题(共39分)

一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于古籍中的记载说法正确的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为置换反应

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

【答案】A

【解析】A．“凡石灰，经火焚炼为用”是碳酸钙分解生成CaO和CO2，是分解反应，故A正确；

B．该过程描述的是汞由液态变成气态为汽化，没有发生置换反应，故B错误；

C．该过程中Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，故C错误；

D．升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；

答案选A。

2.为了研究方便，化学家需要将众多物质按照一定标准进行分类，下列说法中正确的是

A.在一定条件下能与碱发生反应的氧化物一定是酸性氧化物

B.蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.氢氧化铁胶体是纯净物

【答案】B

【解析】A．在一定条件下能与碱发生反应的氧化物可能是酸性氧化物，还可能是两性氧化物，如两性氧化物氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，A项错误；

B．蔗糖是在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，水是弱电解质，B项正确；

C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，C项错误；

D．氢氧化铁胶体是混合物，不是纯净物，D项错误；

答案选B。

3.下列化学用语表示正确的是

A.中O的化合价为-1

B.氯原子的原子结构示意图：

C.苏打的化学式：

D.NaClO在水中的电离方程式：

【答案】A

【解析】A.由钠离子和过氧根离子构成的，该化合物中钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-1价，A正确；

B.氯为17号元素，其原子不带电，原子结构示意图为：，B错误；

C.苏打为碳酸钠，其化学式为：，C错误；

D.NaClO为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：，D错误；

故选A。

4.下列几种说法正确的是

A.1mol的质量是17g/mol

B.铁原子摩尔质量等于它的相对原子质量

C.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

D.0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1

【答案】C

【解析】A．1mol的质量是17g，A选项错误；

B．铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B选项错误；

C．国际单位制中的七个基本物理量分别为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，物质的量是其中之一，C选项正确；

D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1mol·L-1，D选项错误；

故选C。

5.下列转化关系不能通过一步反应实现的是

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】A．氯化钠不能一步反应生成碳酸钠，A符合题意；

B．单质钠燃烧直接生成过氧化钠，方程式为：，B不符合题意；

C．氯气可以和铁直接反应制得氯化铁，方程式为：，C不符合题意；

D．次氯酸加热或者光照会分解产生氧气，方程式为：，D不符合题意；

故选A。

6.下列关于物质的保存不正确的是

A.漂白粉可露置于空气中保存 B.金属钠应用煤油液封

C.液溴应用水封存 D.AgI、AgBr应保存在棕色瓶中

【答案】A

【解析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A符合题意；

B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故B不符合题意；

C．液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故C不符合题意；

D．AgI、AgBr见光易分解，保存时应避光，用棕色瓶保存，故D不符合题意。

故答案选A。

7.钇耐高温和耐腐蚀，可作核燃料的包壳材料。关于的说法中正确

A.中子数39 B.质子数与电子数之差为50

C.核外电子数是89 D.和是两种不同的核素

【答案】D

【解析】A．中子数为89－39＝50，故A