高考化学备考人教讲义第二章第5讲物质的组成性质和分类.docx

第5讲物质的组成、性质和分类

考纲要求1.理解分子、原子、离子等含义。2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。

考点一物质的组成与分类

1．原子、分子、离子概念比较

(1)原子、分子、离子的概念

原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的？

2．元素与物质的关系

(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质

元素eq\o(――→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：同种元素组成的纯净物,化合物：不同种元素组成的纯净物))

(3)纯净物与混合物

①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

3．同素异形体

(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式

①原子个数不同，如O2和O3；

②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法

(1)交叉分类法的应用示例

(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用

无机化合物

eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、Ba?OH?2等,难溶性碱：Mg?OH?2、Cu?OH?2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、Ba?OH?2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2?OH?2CO3等,复盐：KAl?SO4?2·12H2O等))))

1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断

(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵()

(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()

(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()

(4)氢氧两种元素只能组成水()

(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()

答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×

解析(3)MnOeq\o\al(－,4)、AlOeq\o\al(－,2)均为阴离子。(5)原子是化学变化中的最小微粒。

2．纯净物与混合物的判断

(1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物()

(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物()

(3)花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物()

(4)冰水混合物为纯净物()

(5)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()

(6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物()

答案(1)√(