2.2++分子的空间结构+课件+年高二化学人教版（2019）选择性必修2+.pptx

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第1课时分子的空间结构

一、分子结构的测定早年科学家主要靠对物质的进行系统总结得出规律后进行推测，现代科学家应用了许多测定分子结构的现代仪器和方法，如、等。化学性质红外光谱晶体X射线衍射

一、分子结构的测定分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现。通过和已有比对，或通过计算，可以得知各吸收峰是由哪种、哪种方式引起的，综合这些信息，可分析分子中含有何种或化学键吸收峰谱图库量子化学化学键振动化学键官能团的信息。1.红外光谱在测定分子结构中的应用

一、分子结构的测定分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。红外光谱仪分析测分子体结构吸收峰

一、分子结构的测定现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的相对分子质量。2.质谱法在测定分子相对分子质量中的应用正电荷

3.核磁共振氢谱在测定分子中氢原子种类及比例的应用

练一练可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是（）A.核磁共振氢谱 B.质谱C.红外光谱 D.紫外光谱解析核磁共振氢谱能分析等效氢的种类，故A错误质谱分析相对分子质量，故B错误红外光谱判断有机物分子中官能团的种类，故C正确只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，故D错误C

1.双原子分子（直线形）二、多样的分子空间结构O2HCl2.三原子分子立体结构（有直线形和V形）H2OCO2

３.四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）二、多样的分子空间结构C2H2NH3P4CH2OCOCl2

４.五原子分子立体结构二、多样的分子空间结构最常见的是正四面体CH4

5.其它二、多样的分子空间结构

价层电子对互斥理论1940年Sidgwick提出价层电子对互斥理论，用以判断分子的立体构型。分子ABn中，A为中心，n为B原子的个数。B均与A有键联关系。本节讨论的ABn型分子中，A为主族元素的原子。三、价层电子对互斥模型（VSEPR）-预测空间结构

对ABm型分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。1.价层电子对互斥理论要点三、价层电子对互斥模型（VSEPR）-预测空间结构

2.价层电子对的计算(1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。(2)σ键电子对数的计算由化学式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有对σ键电子对。NH3分子中，N有对σ键电子对。23三、价层电子对互斥模型（VSEPR）-预测空间结构

2.价层电子对的计算(3)中心原子上的孤电子对数的计算中心原子上的孤电子对数＝①a表示中心原子的价电子数；对主族元素：a＝；对于阳离子：a＝；对于阴离子：a＝。②x表示与结合的原子数。③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1其他原子＝。最外层电子数价电子数－离子所带电荷数价电子数＋离子所带电荷数中心原子8－该原子的价电子数(a－xb)21三、价层电子对互斥模型（VSEPR）-预测空间结构

练习：计算下列分子或离子的中心原子的孤对电子数。H2OSO2NH4+CO32-再计算上述分子或离子的中心原子的价层电子对数。

注意：价层电子对之间排斥力大小关系（1）孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；（2）双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力

3.价层电子对模型即VSEPR模型价层电子对数VSEPR模型2图示直线形3平面三角形4四面体形5三角双锥形6八面体形

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