2.3分子结构与物质性质++课件++年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

;1.判断下列物质共价键的类型

NH3CH4H2O2C2H4Na2O2NaOH

;探究;;结构决定性质;;3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是还是非极性分子？

CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl;2.键的极性与分子的极性的关系;;1.判断下表ABn分子极性，并分析与中心原子化合价的关系？与中心原子孤电子对的关系？;2.判断下列ABnCm分子极性

HClO、CHCl3、CH2O、COS;;臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？;;;;性质决定用途;性质决定用途;微波炉的加热原理？;;;;分子;（3）影响因素;;卤素单质

的熔点和

沸点如表;;;;;氢键是静电吸引作用，不属于化学键，键能较小，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力强。;F原子电负性最大，F—H???F是最强的氢键；

原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：

F—H???FO—H???OO—H???NN—H???N

;(7)类型

①分子间氢键，

②分子内氢键，如(邻羟基苯甲醛);;;2.氢键对物质性质的影响

;;【思考】为什么Cl2、CO2是非极性分子，在水中的溶解度却比H2大?;4.影响物质溶解性的外界因素

主要有温度、压强等。

(1)温度：一般温度越高，固体物质的溶解度越大[Ca(OH)2除外]、气体溶解

度越小。

(2)压强：气体溶解度主要受温度、压强影响。

一般情况下，温度越高，溶解度越小

压强越大，溶解度越大;分子极性角度：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，

在乙醚中的溶解度大。

分子结构角度：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。相似相溶！;（3）氢键与水分子的性质;1.手性的定义：;2.手性C分子的成因：;3.手性分子的用途;;;1．下列物质的性质与氢键无关的是()

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子稳定

D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

E．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

F．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高;4.试用有关知识解释下列现象：

(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多：_______________________________________________________________

_________________。

(2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：____________________________________________________

____________________________________________。

(3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示：_______________________

___________________________________________________________________。;(4)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度，其原因是。?;;新课导入;;;KI3易溶于水，碘单质参与发生反应溶解度增大。。;碘单质在不同溶剂中溶解性;KI3易溶于水，碘单质参与发生反应溶解度增大。。;若溶剂和溶质之间有氢键，则氢键作用力越大，溶解性越好。;【思考】为什么Cl2、CO2是非极性分子，在水中的溶解度却比H2大?;4.影响物质溶解性的外界因素

主要有温度、压强等。

(1)温度：一般温度越高，固体物质的溶解度越大[Ca(OH)2除外]、气体溶解

度越小。

(2)压强：气体溶解度主要受温度、压强影响。

一般情况下，温度越高，溶解度越小