1.2.2+核外电子排布与元素周期表++课件++年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptx

1.2.2核外电子排布与元素周期表

核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：能从原子的微观层面，即核外电子排布的角度，理解元素性质与原子结构的关系，进而对元素周期表的结构和元素性质的周期性变化进行宏观辨识。?2.证据推理与模型认知：通过对核外电子排布规律的实验数据、元素周期表中元素性质递变规律等证据的分析，建立核外电子分层排布模型、元素周期表模型，利用这些模型理解和解释元素的性质及变化。??3.科学态度与社会责任：认识到元素周期表和核外电子排布知识对化学科学发展及实际生产生活的重要意义，培养严谨认真的科学态度。

学习重难点学习重点?1.核外电子的排布规律，包括电子层的划分、各电子层最多容纳电子数的规律、最外层电子数的限制等，这是理解元素周期表结构和元素性质周期性变化的基础。?2.元素周期表的结构，如周期的划分、族的分类及特点，以及元素在周期表中的位置与原子结构的关系，掌握这些有助于利用周期表进行元素性质的预测和研究。3.?元素性质的周期性变化与核外电子排布的关系。学习难点?核外电子排布规律的理解和应用。?

新课导入在我们生活的这个丰富多彩的世界里，各种物质的性质千差万别。从坚硬的金属到柔软的非金属，从活泼的金属钠到相对稳定的稀有气体氦。大家有没有想过，为什么不同元素会有如此不同的性质呢？其实，这背后隐藏着一个关键因素——原子的核外电子排布。今天，就让我们一起深入探索核外电子排布与元素周期表的奥秘，看看原子内部的电子是如何“安排”自己的位置，从而决定元素的性质，并构建起我们化学学习中重要的元素周期表大厦的

核外电子排布与周期的划分

1.元素周期表的结构7个周期（7横行）短周期长周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素32种元素周期序数=电子层数(能层数)

1.元素周期表的结构（18纵行）16个族7个主族8个副族零族ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA8、9、10三个纵行稀有气体元素HeNeArKrXeRnOg主族序数=最外层电子数=最高正化合价数（O、F除外）ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅦI

1.元素周期表的结构如图是元素周期表的轮廓图。请观察此图分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系。1s

2.核外电子排布与周期的划分鲍林近似能级图将能量相近的原子轨道归为一组，所得到的能级组按照能量从低到高的顺序与与元素周期表中的7个周期相对应。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。化学家曾尝试建立核外电子排布、原子轨道能级与元素周期表之间的关系，以便从能量的角度解释元素性质呈现周期性变化的原因。

2.核外电子排布与周期的划分1s12s13s14s11s22s23s24s22s22p63s23p64s24p62s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2进一步研究表明，通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子称为价电子。一般情况下，主族元素原子的价电子只包括最外层电子；过渡元素原子的价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。

2.核外电子排布与周期的划分根据鲍林近似能级图，分析原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系第七能级组第六能级组第五能级组第四能级组第三能级组第二能级组第一能级组第七周期第六周期第五周期第四周期第三周期第二周期第一周期包含32种元素包含32种元素包含18种元素包含18种元素包含8种元素包含8种元素包含2种元素

2.核外电子排布与周期的划分（1）随着原子序数的递增，元素原子的价电子排布呈周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的价电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。1s12s13s14s11s22s23s24s22s22p63s23p64s24p62s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2（2）原子核外电子排布与元素周期表中周