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《原子结构与元素的性质》学案

【学习目标】

1．理解电负性的概念，掌握电负性周期性变化的规律并建立模型。

2．运用电负性的周期性变化规律比较元素非金属性的强弱。

3．通过对比物质中元素电负性的大小，判断化学键的类型和元素化合价的正负。

【学习过程】

一、电负性

1.称为键合电子。

2.电负性：不同元素的原子对。电负性越大的原子，对越大，越容易电子。

2.电负性的标准：以氟的电负性为，锂的电负性为作为相对标准。

二、电负性的周期性变化（结合课本25页图1-23回答下列问题）

1.绘制同周期元素电负性随原子序数变化的图像。总结同周期随着原子序数的递增，元素的电负性有什么变化规律。

电负性

电负性

2.绘制同主族元素电负性随原子序数变化的图像。总结同一主族，随着原子序数的递增，元素的电负性有什么变化规律。

电负性

电负性

三、电负性的应用

1.同周期和同主族元素电负性的大小变化与元素非金属性变化规律有什么关系？

2.计算NaCl，NH3，H2中各元素电负性的差值，归纳电负性的差值与化学键的类型有什么关系。

电负性差值较大的，元素之间形成键；电负性差值较小的，元素之间形成键，电负性差值为0，元素之间形成键。

3.判断甲烷与甲硅烷中各元素的化合价。

《原子结构与元素的性质》作业设计

一、单项选择题=1\*ROMANI

1．下列各组元素性质递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.N、O、F元素最高正化合价依次升高

C.P、S、Cl的电负性逐渐增加

D.Na、K、Rb的金属性依次增强

【参考答案】B

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

元素周期律的应用

A

原子结构，最外层电子数的递变

L2

B

同周期元素最高正化合价的递变

L2

C

同周期元素电负性的递变

L2

D

同主族元素金属性的递变

L2

2．下列各组元素中，电负性依次减小的是

A.Li、Be、B

B.P、S、Cl

C.N、O、F

D.Na、K、Rb

【参考答案】D

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

元素电负性的递变规律

A

同周期元素电负性的递变

L2

B

同周期元素电负性的递变

L2

C

同周期元素电负性的递变

L2

D

同主族元电负性的递变

L2

3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A.X单质不易与水反应

B.X的电负性比As小

C.其价电子排布为4s24p2

D.XH4的稳定性比SiH4的高

【参考答案】D

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

元素周期律

A

同主族元素对应单质性质的相似性

L2

B

同主族元素电负性的递变

L2

C

价电子排布式

L2

D

同主族元素氢化物的稳定性

L2

4.下列各组元素的性质正确的是

A.最高正化合价：FSSi

B.电负性：FNO

C.第一电离能：BeMgCa

D.原子半径：PNC

【参考答案】C

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

元素周期律的应用

A

元素最高正化合价的比较

L2

B

同周期元素电负性的递变

L2

C

同主族元素第一电离能的递变

L2

D

原子半径的比较

L2

5.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

稳定性A.B.

C.D.

稳定性

【参考答案】A

【质量水平】

考点

细化内容

质量水平

卤族元素性质的递变规律

A

卤族元素电负性的递变

L2

B

卤族元素最高正化合价

L2

C

卤族元素氢化物稳定性的递变

L2

D

卤族元素单质熔点的递变

L2

6.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质的化学性质活泼。Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素中第一电离能最大的是Y

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点一定低于由W与Y组成的化合物的沸点

【参考答案】C

【质量水平】

考点

细化内容

质