硝酸与金属反应的计算课件高一下学期化学人教版.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

5.2.4硝酸与金属反应的计算;学习

目标;硝酸与金属反应的计算;一、原子守恒法;二、得失电子守恒法;二、得失电子守恒法;二、得失电子守恒法;二、得失电子守恒法;三、电荷守恒法;四、离子方程式计算法;四、离子方程式计算法;四、离子方程式计算法;五、守恒法（原子、得失电子、电荷）的综合应用;五、守恒法（原子、得失电子、电荷）的综合应用;【详解】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L?NO，即氮原子得电子的物质的量是

根据前后发生的整个过程的反应，知道反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n(OH?)=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量(包括氢氧化铝)等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g?7.8g=19.4g.

故答案选D。;总结