2.2.2价层电子对互斥(VSEPR)模型+课件+-年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时价层电子对互斥(VSEPR)模型

CO2直线形180°H2OV形105°CH2O平面三角形约120°NH3三角锥形107°CH4正四面体形109°28′三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？有一种比较简单的理论叫做价层电子对互斥模型，简称VSEPR，可以预测分子的空间结构。

任务一价电子对互斥模型（VSEPR模型）1.价层电子对互斥模型发展史1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，命名为价层电子对互斥模型，简称VSEPRValenceShellElectronPairRepulsion

2.价层电子对互斥模型要点价层电子对互斥（VSEPR）模型认为：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子的空间结构。价层电子对相互排斥彼此远离能量最低、最稳定任务一价电子对互斥模型（VSEPR模型）

任务二中心原子价层电子对数1.价层电子对数化学式电子式结构式CO2H2OCH2ONH3CH4成键电子对孤电子对O=C=OOHHO=CHH成键σ键电子对孤电子对价层电子对孤电子对中心原子的价层电子对数＝成键σ键电子对数+孤电子对数成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对孤电子对：未用于形成共价键的电子对

任务二中心原子价层电子对数2.成键σ键电子对数——化学式确定成键σ键电子对数=与中心原子结合的配体原子数中心原子配体原子----处于“中心”的原子----与中心原子结合(周围)的原子注：多重键只计算σ键电子对，不计π键电子对。即共价单键、双键、三键计算时，都只计入一个σ电子对。分子中心原子σ键电子对数H2OONH3NSO3SNH4+NNO3-N23343

任务二中心原子价层电子对数3.孤电子对数1）根据电子式直接确定NH3×(5-3×1)＝121H2O×(6-2×1)＝2212）根据公式计算确定孤电子对数=2—1(a-xb)与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数中心原子的价电子数主族元素：a＝对于离子：a＝a＝价电子数－电荷数（阳离子）价电子数(最外层电子数)H：b=1其他原子b=8﹣价电子数价电子数+电荷数的绝对值（阴离子）氧族：b=2卤族：b=1

任务二中心原子价层电子对数3.孤电子对数分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数CO2CO32-NH4+H3O+SO32-NO2计算中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)C422(4-2×2)÷2＝0CN4+2=632(6-3×2)÷2＝05-1=441(4-4×1)÷2＝0O6-1=531(5-3×1)÷2＝1S32(8-3×2)÷2＝16+2=8价电子数结合的原子个数结合原子最多所能接受的电子数N522(5-2×2)÷2＝1/2注意：若剩余一个单电子，可当作一个孤电子对注意：对于离子，所带电荷数计入中心原子的价层电子中。

分子或离子中心原子σ键电子对数axb孤电子对数价电子对数H3O+NH4+NO3-NO2-PCl5SF6CO2CO32-NO2O353114N444104N363203N262213P555105S666106C242202C363203N25221/2=13

分子或离子中心原子σ键电子对数axb孤电子对数价电子对数CH4CH2OHClOCCl4BF3SO2SO3SO42-SO32-C444104C3431，203O262124C444104B333103S262213S363203S484204S383214

任务三根据中心原子价层电子对数确定VSEPR模型1.价层电子对的空间结构(即VSEPR模型)价层电子对数：2价层电子对数：3价层电子对数：4价层电子对数：5价层电子对数：6直线形平面三角形（正）四面体形三角双锥形八面体形

任务三根据中心原子价层电子对数确定VSEPR模型2.中心原子无孤电子对的分子或离子分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称分子或离子的空间结构分子或离子的空间