2.2.4等电子体原理和大Π键++课件++-年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二章

分子结构与性质;任务一等电子体;等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相近，物理性质相似。;4.等电子体的推断确定方法;等电子体类型;任务二大π键的认识与书写;任务二离域大π键的认识与书写;任务二离域大π键的认识与书写;任务二离域大π键的认识与书写;;②O3分子里的大π键;任务二离域大π键的认识与书写;CO2的C原子采取sp杂化，它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的键轴互相垂直（垂直于分子平面）。这两个未杂化的p轨道可形成2个π键。所以CO2分子里应有两套大π键。;④CO2分子里的大π键;归纳总结;;任务二离域大π键的认识与书写;任务二离域大π键的认识与书写;任务二离域大π键的认识与书写;;吡咯;环状化合物：中心原子为C、N、O等

①C：p轨道提供1个电子

②O：p轨道提供2个电子

③N：看σ键;;环状化合物：中心原子为C、N、O等

①C：p轨道提供1个电子

②O：p轨道提供2个电子

③N：看σ键;有机大π键小结;N5-;高考链接;（2022·全国乙卷）①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成的大π键应表示为_____。;②NO2大π键应表示为_____。;高考链接;酞菁分子中所有原子共平面(N原子均是sp2杂化)

其中P轨道能提供一对电子的N原子是(填图2酞菁中N原子的标号)。

钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。;5N:2s22p3;酞菁分子中所有原子共平面(N原子均是sp2杂化)

其中P轨道能提供一对电子的N原子是③(填图2酞菁中N原子的标号)。

钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。