2.3.1共价键的极性+课件+年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二章分子结构与性质第3节分子结构和物质的性质第1课时共价键的极性

通电微波就是一种电磁波，微波炉中微波，振荡频率是2.45G赫兹，即1秒钟内，微波炉中的电场要振荡变化24.5亿次，当微波遇到食物中的水分子时，相应地，水分子在来回变化的电场下快速地掉头、转圈。水分子在微波的作用下每秒钟20几亿次地振荡，同时摩擦周围的其他食物分子，摩擦生热，这也会让其他分子变热。于是，食物就这样被加热了。问题：水分子为什么会在电场作用下快速掉头、转圈？

任务一键的极性与分子的极性共价键按照电子云重叠方式σ键π键按照共价键的极性极性共价键非极性共价键按照共用电子对数目单键双键三键1.共价键的分类同种原子不同原子

任务一键的极性与分子的极性2.共价键的极性非极性共价键：由相同原子成键，共用电子对不发生偏移,电荷分布均匀极性共价键：由不同原子成键，共用电子对发生偏移，电荷分布不均匀HHHClXδ+δ-注意：电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，共价键的极性越大。如：H-FH-ClH-BrH-I。

任务一键的极性与分子的极性2.共价键的极性键的极性的表示方法——极性向量：可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。HHHClXδ+δ-电负性：2.1 3.0H—Cl

任务一键的极性与分子的极性3.分子的极性δ-δ+δ-δ+δ-δ+①极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。②非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。H2Oδ-δ+δ+δ++-δ+δ-δ-CO2±δ-

任务一键的极性与分子的极性4.分子的极性判断方法①单原子分子（稀有气体）——非极性分子②双原子分子AB（以极性键结合）——极性分子如HF、COA2（以非极性键结合）——非极性分子如O2、H2③ABn型分子方法一：向量和法(合外力法)方法二：空间结构对称法方法三：中心原子的化合价法但不含共价键；

任务一键的极性与分子的极性方法一：向量和法(合外力法)F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）极性向量和为0非极性分子极性向量和为0非极性分子极性向量和不为0极性分子直线形平面正三角形V形由电负性小的元素指向电负性大的元素③ABn型分子

(3)以下多原子化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNC2H4NH3BF3CH4CH3ClPCl5H2O2非极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子非极性分子极性分子非极性分子极性分子

分子类型价电子对数空间结构分子极性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直线形V形V形非极性分子极性分子极性分子CO2、CS2SO2、O3H2O、H2S3+03+1正三角形三角锥非极性分子极性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面体非极性分子CH4、CCl4直线形非极性分子极性分子O2、H2HF、CO经验规律：若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。方法二：空间结构对称法空间结构中心对称中心不对称非极性分子极性分子③ABn型分子HCN，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3等中心原子孤电子对数为0,但属于极性分子。(类别与上表不同，上述方法不适用)。

任务一键的极性与分子的极性方法三：化合价法（中心原子A）化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价的绝对值中心原子价层电子数分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性33445566663425中心原子A的化合价的绝对值≠价电子数极性分子=价电子数非极性分子③ABn型分子

课堂练习O3H2O2O3分子中的共价键是___________，是V形分子，其空间结构不对称，故O3为__________分子。极性δ+δ-δ-H2O2分子不是直线形分子，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即空间结构不对称，为分子。极性键极性

课堂练习δ+δ-δ-①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键②臭氧(O3)是极性分子，共价键为极性键③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子特别

提示：课堂练习2：判断正误