2.3.2分子间的作用力+课件+-年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二章分子结构与性质;冰变成水；水变成水蒸气(100℃)；3000℃时，水会分解生成氢气和氧气。这说明了什么？;概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，即将分子聚集在一起的作用力

分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。

;范德华（vanderWaals）是最早研究分子间普遍存在作用力(把分子聚集在一起的作用力)的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。;;;;;氢键是由已经与电负性很大的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子，与另一电负性很大的原子（N、O、F）之间的作用力。;氢键是由已经与电负性很大的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子，与另一电负性很大的原子（N、O、F）之间的作用力。;;;氢键X—H···Y;每个H2O（S）最多连接4个氢键

1mol水分子（冰）中的氢键数为2NA;;;;;由于水中存在氢键，大大加强了分子之间的作用力，使得水的熔沸点较高。

常温下液态水中除了含有简单H2O外，还含有通过氢键联系在一起的缔合分子(H2O)n等。故接近水的沸点的水蒸气中存在部分水分子缔合形成的缔合分子(H2O)n，故Mr大于18。

一个水分子的氧原子与另一个水分子的氢原子沿该氧原子的一个sp3杂化轨道的方向形成氢键，因此当所有H2O全部缔合——结冰后，所有的H2O按一定的方向全部形成了氢键，成为晶体，从而空间利用率不高，在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰的密度比液态水小。;;;;【例1】正误判断

(1)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高

(2)CO的沸点大于N2

(3)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度

(4)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键

(5)冰融化成水，仅仅破坏氢键

(6)氢键均能使物质的熔、沸点升高

;;作用力类型;青蒿素提取;;;;;;1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？;;思考与讨论：;;;;;;;;;;;;;