3.2.1分子晶体++课件++年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

分子晶体第三章晶体结构与性质

1.能借助典型物质（干冰和冰）认识分子晶体的两种典型堆积模型；2.能说明两种典型分子晶体（干冰和冰）中粒子间的相互作用力；3.能结合具体实例（干冰和冰）的特点，分析分子晶体的微粒间作用力与其性质（熔点、沸点、密度）等的关系。

化学微粒：分子、原子、离子分子晶体：只含分子的晶体干冰（CO2）分子间：范德华力分子内原子间：共价键相互作用力：分子内：共价键分子间：范德华力和氢键（除稀有气体）

判断下列晶体中，哪些是分子晶体？H2S，CH4，NaCl，NaOH，O2，N2，白磷，CO2，NO2所有的非金属氢化物部分非金属单质部分非金属氧化物几乎所有的酸绝大多数有机物熟记、判断水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷卤素、氧气、硫、氮气、白磷CO2、P4O6、P4O10、SO2H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3苯、乙醇、乙酸、葡萄糖

（1）下表列出了一些分子晶体的熔点，请根据表中数据分析：分子晶体的熔点有什么特点？分子晶体氧气氮气白磷水熔点/℃-218.3-210.144.20分子晶体硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/℃-85.6-18216.6132.7熔点较低分子晶体熔化时一般只破坏范德华力、氢键，不破坏化学键。范德华力、氢键相对化学键较弱。想一想：你能从微观角度解释熔点较低的原因吗？

（2）滑冰时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶体的硬度如何？分子晶体硬度小分子间作用力较弱

聚焦典型结构干冰冰熔点-78.5℃0℃密度1.56g/cm30.92g/cm3为什么干冰的熔沸点比冰低、而密度比冰大？

分子晶体典型堆积模型——干冰晶体观察干冰晶胞，描述CO2分子的位置，每个干冰晶胞中有多少个CO2分子？位置：顶点和面心晶胞中分子个数：4个

分子晶体典型堆积模型——干冰晶体在干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子最多有多少个？每个CO2分子周围有12个等距且紧邻的CO2分子

聚焦典型结构【模型构建】：大多数分子晶体中，如果分子间的作用力只有范德华力，若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。干冰（CO2）碘（I2）碳60（C60）

分子晶体典型堆积模型——冰晶体1.冰晶体中，每个水分子周围有多少个紧邻的水分子？2.从微观角度思考，冰和干冰晶体不一样的原因是什么？4个，形成正四面体冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性

分子晶体典型堆积模型——冰晶体【模型构建】：由于有些分子间作用力除了范德华力，还存在氢键，导致每个分子周围紧邻的分子少于12个，分子晶体的这一特征称为非密堆积。思考与交流：硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，这是为什么？冰晶体中水分子间除范德华力外还存在氢键，属于非密堆积模型，硫化氢分子间只存在范德华力，属于密堆积模型。

晶体中分子的空间利用率降低，留有相当大的空隙，密度较小加热融化冰部分溶解的冰热运动使冰的部分结构解体水分子间隙减小，密度增大加热融化热运动使冰的结构完全解体超过4℃后，水分子间距增大，密度减小水

分子晶体冰性质熔点低硬度小分子分子间作用力氢键范德华力分子密堆积分子非密堆积干冰、碘、C60结构性质

干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是()A．晶体的熔点：干冰冰B．晶体中的空间利用率：干冰冰C．晶体中分子间相互作用力相同D．晶体中键的极性和分子的极性相同B