2.1.2键参数—键能、键长与键角++课件++年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时键参数—键能、键长与键角人教版选择性必修2物质结构与性质

#0070C0#00B0F0一、键参数之键能1.定义气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。kJ·mol-1通常是298.15K，101kPa条件下的标准值2.单位

#0070C0#00B0F0思考讨论键能键能是共价键强弱的一种标度气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能越大气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量越多共价键越牢固分子越稳定

#0070C0#00B0F0资料卡片键能通常是一个平均值C-H键键能平均值：?断开CH4中的4个C-H，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H键的键能是平均值。共价键键能（kJ·mol-1）H-CH3→·CH3＋H·439.3H-CH2→CH2＋H·442.0H-CH→CH＋H·442.0·H-C→C·＋H·338.6·············

#0070C0#00B0F0资料卡片键键能（kJ·mol-1）N-O176.0N=O607.0O-O142.0O=O497.3C-C347.7C=C615.0C≡C812.0某些共价键的键能键卤素原子半径（pm）键能（kJ·mol-1）H-F71568.0H-Cl99431.8H-Br114366.0H-I133298.7你能发现哪些规律呢？共价键键能规律：（1）成键原子相同时，键能强弱比较：单键键能＜双键键能＜三键键能。（2）形成共价键的原子的半径越大，键能越小。

#0070C0#00B0F0练一练下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应B

#0070C0#00B0F0二、键参数之键长1.定义构成化学键的两个原子的核间距。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。pm（1pm=10-12m）2.单位

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#0070C0#00B0F0资料卡片键键长（pm）H-F92H-Cl127H-Br142H-I161键键长（pm）F-F141Cl-Cl198Br-Br228I-I267你能发现哪些规律呢？键键长（pm）C-C154C=C133C≡C120某些共价键的键长卤素原子半径（pm）F71Cl99Br114I133共价键键长规律：（1）对于同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越大。（2）成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长

#0070C0#00B0F0资料卡片键键长（pm）键能（kJ·mol-1）H-F92568H-Cl127431.8H-Br142366H-I161298.7键键长（pm）键能（kJ·mol-1）Cl-Cl198242.7Br-Br228193.7I-I267152.7键键长(pm)键能（kJ·mol-1）C-C154347.7C=C133615C≡C120812通过观察共价键的键长和键能的数据，你能发现键长和键能之间的关系吗？F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？关系：键长越短，键能越大。F-F141157.0

#0070C0#00B0F0特殊性F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律为什么？氟原子的原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。键键长（pm）键能（kJ·mol-1）F-F141157.0Cl-Cl198242.7Br-Br228193.7I-I267152.7

#0070C0#00B0F0思考讨论键键能（kJ·mol-1）H-Cl431.8H-Br366.0H-I298.7键能越大，共价键越牢固，由此构成的分子越稳定。HCl、HBr、HI稳定性差异的分析1H-Cl、H-Br和H-I的强度不同键能

#0070C0#00B0F0思考讨论一般地，原子半径越大，形成的共价键键长越长，键能越小，共价键越不牢固，形成的分子越不稳定。HCl、HBr、HI稳定性差异的猜想2Cl、Br和I的原子半径依次增大键长卤素原子半径（pm）Cl99Br114I133键键长（pm）键能（kJ·mol-1）H-Cl127431.8H-Br142366H-I161298.7

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