高中化学电化学基础试题分类归纳[1].docVIP

2010高考化学试题分类汇编

电化学根底

1．〔2010全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在纳米晶体外表制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反响为：

〔激发态〕

以下关于该电池表达错误的选项是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生复原反响：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反响加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反响一局部实质就是：I3-氧化复原3I-的转化〔还有I2+I-I3-〕，另一局部就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！

氧化

复原

【答案】B

【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反响式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反响式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等

【点评】此题立意很好，但是考查过为薄弱，而且取材不是必威体育精装版的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

〔2010浙江卷〕9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的以下中，正确的选项是

Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

该电池的电池反响式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

负极的电极反响式为Al-3e-=Al3+

充电时，阴极发生的电极反响式为：

试题解析：

此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反响式书写等问题。根据给出的正极得电子的反响，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时〔原电池〕负极的电极反响式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反响。

此题答案：C

教与学提示：

原电池与电解池的教学一定要重视电极反响式书写。电极反响式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反响的总反响式：可以自发进行的氧化复原反响，负极反响〔因负极就是参加反响的电极〕开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极〔活性电极时本身参加反响〕开始，最终获得被进行的氧化复原反响。简单记住：沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。

〔2010广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是

A正极反响为：Zn—2e-=Zn2+

B电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2++CU

C在外电路中，电子从负极流向正极

D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

解析：Zn是负极，故A错；

电池总反响和没有形成原电池的氧化复原反响相同，故B正确；

根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；

在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。

答案：BC

〔2010安徽卷〕4固体为电解质传递H＋，其根本结构见以下图，电池总反响可表示为：2H2＋O2＝2H2O，以下有关说法正确的选项是

B.b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

答案：D

解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反响应为O2+4e-+4H+=2H2O;C没有告知标准状况。

〔2010福建卷〕11．铅蓄电池的工作原理为：研读右图，以下判断不正确的选项是

A．K闭合时，d电极反响式：

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2mol

C．K闭合时，II中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【解析】答案：C

此题考查电化学〔原电池、电解池〕的相关知识

K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反响，d电极为阳极发生氧化反响，其反响式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。在上述总反响式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c外表生成Pb，放电时做电源的负极，d外表生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴