网站大量收购独家精品文档,联系QQ:2885784924

2025届高三化学一轮复习实验专题强基练40矿石中提纯制备类实验含解析.docxVIP

2025届高三化学一轮复习实验专题强基练40矿石中提纯制备类实验含解析.docx

  1. 1、本文档共28页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多

PAGE

27-

矿石中提纯制备类试验

非选择题(共15题)

1.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:(已知:硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。)

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:____________。

(2)“回收S”过程中温度限制在50~60℃之间,不宜过高或过低的缘由是_____________________。

(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。?a.铁b.氯气c.高锰酸钾

(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________;“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调整溶液的pH,其理由是___________。

(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以运用下列物质中的______________。

a.酒精b.热水c.饱和硝酸铜溶液

2.我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品位的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

Ⅰ.氧化浸出

(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有生成。

①该反应的离子方程式为____________________________________________。

②该反应在25~50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其缘由:_____________________________________________________。

Ⅱ.配位浸出

反应原理为:(未配平)

(2)为提高黄铜矿的浸出率,可实行的措施有____________________(至少写出两点)。

(3)为稳定浸出液的pH,生产中须要向氨水中添加NH4Cl,构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在试验室对该缓冲体系进行了探讨:25℃时,向amol·L-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol·L-1的NH4Cl溶液,平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb=________(用含a的代数式表示);滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

Ⅲ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿渐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。

(4)在微生物的作用下,可以循环运用的物质有________(填化学式),微生物参与反应的离子方程式为______________________(任写一个)。

(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2mol生成时,理论上消耗O2的物质的量为________。

3.硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4?7H2O),重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题:

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价,则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成__________。

(3)煅烧铬铁矿时,矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4,反应的化学方程式如下:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

②为了加快该反应的反应速率,可实行的措施是_________________(填一种即可)。

⑷已知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如:

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必需适量的缘由是________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是:_____________。从溶液丁到绿矾的试验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

4.氧化钴

您可能关注的文档

文档评论(0)

157****0132 + 关注
实名认证
文档贡献者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档