高中化学选修四(鲁科版)第1章检测题.docVIP

第1章检测题

(时间：90分钟分值：100分)

一、选择题(此题包括15个小题，每题3分，共45分)

1．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反响的热化学方程式中，正确的选项是()

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

答案：B

2．如图表示有关反响的反响过程与能量变化的关系，据此判断以下说法中正确的选项是()

A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多

B．红磷比白磷稳定

C．白磷转化为红磷是吸热反响

D．红磷比白磷更容易与氧气反响生成P4O10

解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反响，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反响生成P4O10，错误。

答案：B

3．H2和I2在一定条件下能发生反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。

(a、b、c均大于零)：

以下说法不正确的选项是()

A．反响物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D．向密闭容器中参加2molH2和2molI2，充分反响后放出的热量小于2akJ

解析：A项，ΔH＝－akJ·mol－1(a大于零)说明该反响是放热反响，放热反响中反响物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反响为放热反响，故断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量；C项，由反响热与键能的关系可得断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反响为可逆反响，向密闭容器中参加2molH2和2molI2，充分反响后放出的热量小于2akJ。

答案：B

4．氟化氢气体中有平衡关系：

①2H3F3(g)3H2F2(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1

②H2F2(g)2HF(g)ΔH2＝＋bkJ·mol－1

a、b均大于0，那么可推测反响H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为()

A．＋(a＋b)kJ·mol－1

B．＋(a－b)kJ·mol－1

C．＋(a＋3b)kJ·mol－1

D．＋(0.5a＋1.5b)kJ·mol－1

解析：由eq\f(1,2)×①＋eq\f(3,2)×②得：H3F3(g)===3HF(g)ΔH＝eq\f(1,2)ΔH1＋eq\f(3,2)ΔH2＝＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)a＋\f(3,2)b))kJ·mol－1＝＋(0.5a＋1.5b)kJ·mol－1。

答案：D

5．关于如下图装置的表达正确的选项是()

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被复原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反响都是复原反响

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

解析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别作负极与阴极，H＋分别在铜片与锌片上被复原，锌片上发生的分别是氧化反响与复原反响。甲中铜片上H＋被复原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成

Cu2＋，铜片质量减小。

答案：D

6．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()

A．氢氧燃料电池的负极反响式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－2e－===

Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：

Cu－－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe－2e－===Fe2＋

解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－是氢氧燃料电池的正极反响式，A不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；

Fe－2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反响式，D不正确。

答案：B

7．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的选项是()

A．正