2024年新教材高中化学第1章化学反应与能量转化第2节化学能转化为电能__电池课时1原电池的工作原理作业含解析鲁科版选择性必修第一册.docxVIP

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课时1原电池的工作原理

1.“暖宝宝”采纳的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池中充当()

原料成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐

A.正极B.负极C.阳极D.阴极

答案：B

解析：铁粉与活性炭为原电池的电极,食盐水为电解质溶液,加快铁粉的氧化,即铁粉失电子作负极。

2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯溶液中的c(H

D.甲中铜片上产生气泡的速率比乙慢

答案：C

解析：甲中构成原电池,铜片表面有气泡产生,乙中不能构成原电池,铜片表面无气泡产生,不是负极,A、B错误;形成原电池会加快反应速率,故甲中产生气泡的速率较快,D错误;甲、乙两烧杯中H+均参与反应,c(

3.（2024山东泰安高二月考）在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、

A.外电路的电流方向为X→外电路→Y

B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁

C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属,则它们的金属活动性依次为X

答案：D

解析：由图可知,原电池外电路中电子由X极流向Y极,则X极为负极,Y极为正极。

4.（2024山东日照高二月考）按下图装置试验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示()

①c(Ag+)②c(NO3

A.①③B.③④

C.①②④D.②

答案：D

解析：题给原电池中,负极：Fe-2?e-=Fe2+,正极：Ag+

5.科学家提出了一种经济而且志向的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系,下列说法中错误的是()

A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能

B.燃料电池中通入H2

C.在此循环中发生了反应：2?

D.目前化学家急需解决的问题是找寻合适的光照条件下分解水的催化剂

答案：C

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置,故A正确;氢氧燃料电池的负极通入H2,发生氧化反应,正极通入O2,发生还原反应,故B正确;题给循环过程中水在太阳能和光分解催化剂的作用下分解为氢气和氧气,故C错误;推广氢能的关键是

6.如图是银锌电池装置示意图,电池反应为Zn+

A.Zn电极是负极

B.Ag2

C.Zn电极的电极反应式：Zn

D.该装置实现了化学能到电能的转化

答案：B

解析：题给装置为原电池装置,实现了化学能到电能的转化。依据电池反应可推断,锌为负极,氧化银为正极,发生还原反应。

7.（2024山东济宁高二期末）圣路易斯高校研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)

A.b极为电池的负极

B.电池正极的电极反应为4?

C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D.电池工作时,1?mol乙醇被氧化时就有6?

答案：B

解析：燃料电池通入氧气的电极为正极,氧气得电子变为水,A错误、B正确;原电池中电子由负极沿导线流向正极,C错误;1?mol乙醇反应时须要3?mol氧气,所以转移

8.（2024山东日照高二月考）A、B、

装置

现象

A不断溶解产生A

C的质量增加

A上有气体产生

依据试验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是。

（2）装置乙中正极的电极反应式是。

（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）四种金属的金属活动性：。

答案：（1）A-2?e-=A

解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中A不断溶解,则A为负极、B为正极,活动性：A＞B;乙中C极质量增加,即析出Cu,则B为负极,活动性：B＞C;丙中A上有气体即H2产生,则A为正极,活动性：D

素养提升练

9.（不定项）电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌电极上的电极反应为Zn-2?e-

A.锌是负极,氧化银是正极

B.氧化银发生氧化反应,锌发生还原反应

C.溶液中OH-向正极移动,K

D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH会增大

答案：B;C

解析：依据总反应以及原电池的工作原理,可知锌为负极,氧化银为正极,故A说法正确;

Zn为负极,发生氧化反应,氧化银中Ag元素的化合价降低,发生还原反应,故B说法不正确;

依据原电池工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,即OH-向负极移动,K

电解质溶液为碱性,依据总反应可知,该反应消耗水,KOH浓度增大,溶液pH增大,故D说法正确。

解题关键解答本题首先推断反应过程中元素的化合价改变,然后依据化合价改变及电极