反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修12.pptx

第二节;例1.已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示：下列说法正确的是

;I;1molSiO2,有4molSi-O键;I;I;常见物质所含化学键;方法3：;C(s)+O2(g);方法4：;理解盖斯定律—途径的角度;2、盖斯定律在科学研究中的重要意义;2、盖斯定律的模型;提供：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol;例2.镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。

则ΔH6＝___________________________(用ΔH1～ΔH5表示)。

;例3（P16）：焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol

试计算CH4(g)==C(s)+2H2(g)的△H;例4.已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol

③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol

试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变;;例5.已知

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=－283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol

试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH;1、已知25℃、101kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－1②

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)==2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1③

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。;;;方法5：综合计算;【例2】（P15）黄铁矿的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为：

在25℃、101kPa时，1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)

时放出853kJ的热量。这些热量（工业中叫“废热”）在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。

（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式

（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS2含量为90%）完全燃烧放出的热量。

;练习:;2、已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热

①该反应的热化学方程式_______________________________________________。

②已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，

则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_______?kJ。;小结ΔH的计算类型和方法