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第二节;例1.已知:298K时,相关物质的相对能量如下表所示:下列说法正确的是
;I;1molSiO2,有4molSi-O键;I;I;常见物质所含化学键;方法3:;C(s)+O2(g);方法4:;理解盖斯定律—途径的角度;2、盖斯定律在科学研究中的重要意义;2、盖斯定律的模型;提供:H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol;例2.镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。
则ΔH6=___________________________(用ΔH1~ΔH5表示)。
;例3(P16):焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:
①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol
试计算CH4(g)==C(s)+2H2(g)的△H;例4.已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变;;例5.已知
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol
试计算:④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH;1、已知25℃、101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ·mol-1①
C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1②
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)==2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ·mol-1③
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。;;;方法5:综合计算;【例2】(P15)黄铁矿的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一,反应的化学方程式为:
在25℃、101kPa时,1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)
时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。
(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式
(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2含量为90%)完全燃烧放出的热量。
;练习:;2、已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热
①该反应的热化学方程式_______________________________________________。
②已知:H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1,
则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是_______?kJ。;小结ΔH的计算类型和方法
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