2025届新高考化学综合课堂限时练习卷4.docxVIP

高考化学综合练习1-4

1．食品安全至关重要。下列有关说法错误的是

A．维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化

B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油

D．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期

2．下列方程式正确的是

A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的

B．溶液与少量溶液混合：

C．工业上常利用处理废水中的

D．硝酸工业中的氧化反应：

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA

B．常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

C．常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA

D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA

4．如图所示化合物是合成一种表面活性剂的中间体，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Z的基态原子核外未成对电子数相等，Y的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4：5。下列说法正确的是

A．第一电离能：W＜X＜Y＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z

C．X的基态原子价电子轨道表示式：

D．简单氢化物的键角：X＜Z

5．华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是

A．含有4个手性碳B．同分异构体的结构中可能含有苯环

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可在条件下烘干样品

6．下列关于化合物的性质或用途说法正确的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白婴幼儿衣物

B．浓硝酸具有强氧化性，常温下可用铁质容器盛装浓硝酸

C．葡萄糖、蔗糖分别和新制Cu(OH)2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀

D．往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可提纯蛋白质

7．我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜

B．放电时，电子由a流向电源的M极

C．充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有解离

D．充电时，N电极上发生的电极反应式为

8．下列说法不正确的是

A．25℃时，pH=11的氨水稀释100倍，所得溶液

B．中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需盐酸的溶质的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，由水电离产生的相等

D．室温下，NaCl溶液和NaF溶液中，两者所含离子总数相等

9．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：

回答下列问题。(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为。

(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：。

(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是。

(4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为。

②在有机层中加入X溶液反萃取获得，X溶液中溶质的化学式为，加入X溶液后分离得到的实验操作为。

(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程为。

(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化

物的结构，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．图a中，电负性ONCH

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞D．氧化镍中、的配位数都是6

10．硫代硫酸钠()可用作分析试剂，它有较强的还原性，常用于纺织工业中纸浆漂白后的脱氯剂。某兴趣小组设计了利用和、生成并探究其性质，其制备装置图如图(加热和夹持装置略)：

已知：i．、。

ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。

(1)乙装置的作用为。

(2)已知脱氯()后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为：。

(3)制备时，丙中通常还会加入少量乙醇目的是。

(4)溶液和溶液反应生成的白色沉淀不稳定，其易发生复分解型的水解反应。沉淀有明显的颜色变化：白色黄色棕色黑色。实验证实该黑色物质为