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第一章物质结构元素周期律

周期

同一横行周期序数=电子层数

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

H—He

2

1

2

Li—Ne

8

2

3

Na—Ar

8

3

长周期

4

K—Kr

18

4

5

Rb—Xe

18

5

6

Cs—Rn

32

6

7不完全

Fr—112号〔118〕

26〔32〕

7

第七周期

原子序数

113

114

115

116

117

118

个位数=最外层电子数

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

族

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行〔7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族〔8、9、10三个纵行〕〕

主族

A

7个

由短周期元素和长周期元素共同构成

副族

B

7个

完全由长周期元素构成

第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

Ⅷ族

1个有3个纵行

零族

1个

稀有气体元素

非常不活泼

碱金属

锂、钠、钾、铷、铯、钫〔Li、Na、K、Rb、Cs、Fr〕

结构

因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，

物理性质

密度

逐渐增大

逐渐升高

熔沸点

逐渐降低〔反常〕

化学性质

原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼

卤素

氟、氯、溴、碘、砹〔F、Cl、Br、I、At〕

结构

因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，

物理性质

密度

逐渐增大

熔沸点

逐渐升高〔正常〕

颜色状态

颜色逐渐加深

气态~液态~固态

溶解性

逐渐减小

化学性质

原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼

与氢气反响

剧烈程度：F2Cl2Br2I2

氢化物稳定性

HFHClHBrHI

氢化物水溶液酸性

HFHClHBrHI〔HF为弱酸，一弱三强〕

氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱

三、核素

原子质量主要由质子和中子的质量决定。

质量数

质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)

核素

把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素

同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素

“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素那么是指核素之间关系

特性

同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同

在天然存在的某种元素中，不管是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的

一、原子核外电子的排步

层序数

1

2

3

4

5

6

7

电子层符号

K

L

M

N

O

P

Q

离核远近

由近到远

能量

由低到高

各层最多容纳的电子数

2×12=2

2×22=8

2×32=18

2×42=32

2×52=50

2×62=72

2×72=98

非金属性与金属性〔一般规律〕：

电外层电子数

得失电子趋势

元素性质

金属元素

4

易失

金属性

非金属元素

4

易得

非金属性

金属的金属性强弱判断：

非金属的非金属性强弱判断：

水〔酸〕反响放氢气越剧烈越活泼

与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，

最高价氧化物水化物碱性越强越活泼

最高价氧化物水化物酸性越强越活泼

活泼金属置换较不活泼金属

活泼非金属置换较不活泼非金属

原电池的负极金属比正极活泼

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律

1A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，复原性越强。

越易和水〔或酸〕反响放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强

B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。

越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强

2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期〕

框框图：

A

第二周期

假设A的质子数为z时

C

B

D

第三周期

假设A的最外层电子数为a

Z

2+a

Z+7

Z+8

Z+9

9+a

10+a

11+a

2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA0

1

2

B

3

AlSi

4

GeAs

5

SbTe

6

PoAt

7

元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

对于主族元素：最高正价=族序数最高正化合价+∣最低负价∣=8

元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；

原子