高三与反应热有关的练习题.docxVIP

化学反响的能量变化

一、选择题

1、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，那么反响HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为〔〕

A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1

C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-1

考点：正逆反响反响热符号相反；反响热与方程式的计量系数成正比

2、：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1

那么2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是〔〕

A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol

考点：盖斯定律的简单应用

3、以下关于反响过程中能量变化的说法正确的选项是()

A．图中a、b曲线可分别表示反响

CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH＜0

使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2。那么ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反响H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反响的ΔH＝＋100kJ·mol－1，那么该反响正反响活化能比逆反响活化能大100kJ·mol－1

考点：活化能确实定、焓变只与始终态有关、催化剂催化原理

4、对于反响CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下()

A．参加催化剂，改变了反响的途径，反响的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反响放出的热量不变

C．升高温度，反响速率加快，反响放出的热量不变

D．假设在原电池中进行，反响放出的热量不变

考点：可逆反响热化学方程式的意义理解

5、化学反响A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如下图，判断以下表达中正确的选项是()

A.每生成2molAB时吸收bkJ热量

B.该反响热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C.该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1molA－A和1molB－B键时放出akJ能量

考点：键能、活化能与焓变的关系

6、以下图象分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系。

据此判断以下说法中正确的选项是()

A.石墨转变为金刚石是吸热反响

B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，那么ΔH1ΔH2

C.白磷比红磷稳定

D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH10

考点：物质稳定性与能量的关系。

7、工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，该反响为放热反响。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反响后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%。以下热化学方程式正确的选项是()

A.2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6kJ/mol

B.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol

C.SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ/mol

D.SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

考点：可逆反响的反响热

8、以下关于热化学反响的描述中正确的选项是()

A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳与二氧化碳反响既是吸热反响，又是化合反响

C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

考点：中和热、燃烧热

二、填空题

1、依据事实，写出以下反响的热化学方程式。

(1)18g葡萄糖与适量O2反响，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为________________。

(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。室温下2gSiH