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人教版2024下册/第九单元溶液/课题1溶液及其应用
实验18探究溶解性与溶解时能量变化
【实验目的】
1.探究影响物质溶解性的因素。
2.探究几种物质在溶解时的能量变化。
【实验仪器】
试管、烧杯、玻璃棒、温度计
【实验试剂】
碘、高锰酸钾、水、汽油、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
【实验过程】
实验1:探究影响物质溶解性的因素
在两支试管中各加入一小粒碘,然后分别加入5ml水和5ml汽油;另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾,然后分别加入5ml水和5ml汽油。振荡,观察现象。
实验2:探究物质溶解时的吸热或放热现象
向三个烧杯中各加入100ml水,用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙,分别加入上述三个烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体全部溶解,再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。
【实验记录】
实验1:探究影响物质溶解性的因素
编号
溶质
溶剂
现象
①
碘
水
碘几乎不溶于水
②
碘
汽油
碘溶解在汽油中,形成棕色溶液
③
高锰酸钾
水
高锰酸钾溶解在水中,形成紫红色溶液
④
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾几乎不溶于汽油
实验2:探究物质溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃
t0
t0
t0
溶解现象
固体溶解
固体溶解
固体溶解
溶质溶解后溶液的温度/℃
t0
t0-t1
t0+t2
【实验结论】
实验1:探究影响物质溶解性的因素
(1)通过实验①②或③④的对比,可以说明物质的溶解性和溶剂的性质(种类)有关;
(2)通过实验①③或②④的对比,可以说明物质的溶解性和溶质的性质(种类)有关。
实验2:探究物质溶解时的吸热或放热现象
(1)溶解时吸热的物质有NH4NO3固体等。
(2)溶解时放热的物质有NaOH固体等。
(3)溶解时吸放热不明显的物质有NaCl固体等。
1.影响物质溶解性的因素
(1)内因:溶质和溶剂的性质(种类)。
(2)外因:温度。
【注意】
(1)固体物质颗粒大小、溶解时是否搅拌等只影响物质的溶解速度,不影响物质的溶解性。而温度既影响物质的溶解速度,又影响物质的溶解性。
(2)多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解能力随温度变化的影响很小,如NaCl;极少数固体物质的溶解能力随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。
2.物质溶解时的吸热或放热现象
(1)溶解时吸热的物质有NH4NO3固体等。
(2)溶解时放热的物质有NaOH固体、浓硫酸。
(3)溶解时吸放热不明显的物质有NaCl固体、蔗糖固体等。
【注意】一些物质投入液体中会放热的原因:
①溶解放热,如NaOH固体、浓硫酸;
②与水发生化学反应放热,如CaO;
③与溶液中的溶质反应放热,如镁与稀盐酸反应。
【典例1】(24-25九年级上·吉林松原·阶段练习)将下列固体物质分别加入适量的水中,充分溶解后,溶液温度会降低的是
A. B. C. D.(蔗糖)
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶于水时,溶液温度几乎不变,不符合题意;
B、硝酸铵溶于水时,吸收热量,溶液温度降低,符合题意;
C、氢氧化钠溶于水时,放出大量的热,溶液温度升高,不符合题意;
D、蔗糖溶于水时,溶液温度几乎不变,不符合题意;
故选B。
【典例2】碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析,其中错误的是
物质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
溶解性
微溶
可溶
易溶
A.将少量的碘放入大量的水中,不会形成碘的水溶液
B.将少量的碘放入大量的酒精中,溶解后密封起来,当外界条件不发生变化时,久置以后不会分层
C.将少量的碘放入大量的汽油中,搅拌后,可形成均一、稳定的混合物
D.同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
【答案】A
【解析】A、碘在水中微溶,将少量的碘放入大量的水中,会形成碘的水溶液,A错误。
B、碘在酒精中可溶,将少量的碘放入大量的酒精中形成溶液,溶液具有稳定性,溶解后密封起来,当外界条件不发生变化时,久置以后不会分层,B正确。
C、碘在汽油中易容,将少量的碘放入大量的汽油中,搅拌后,可形成均一、稳定的混合物,C正确。
D、由表可知,同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同,D正确。
故选:A。
【典例3】(24-25九年级上·四川达州·期中)如图所示,试管中装有一定体积的蒸馏水,向试管中加入某种物质后,红墨水向左移动。该物质是
A.食盐 B.植物油 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、食盐溶于水时,对外表现既不吸热也不放热,装置内气体压强基本不变,因此红墨水几乎不动,故选项错误;
B、植物油难溶于水,放入水中温度变化不大,因此红墨水几乎不动,故选项错误。
C、硝酸铵溶于水时,吸收大量的热,温度降低,瓶内气体遇
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