专题13 课外实验拓展的探究-中考化学实验题型训练（解析版）.docxVIP

专题13课外实验拓展的探究

学习小组同学通过课外学习了解到Na能在CO2中燃烧，小组同学对Na在CO2中燃烧的产物进行了下列拓展学习与探究。

【查阅资料】①白色氧化钠溶于水会生成氢氧化钠。②Na2CO3溶液显碱性。

【小组交流】

(1)制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色固体物质。生成的黑色固体单质是。

【提出问题】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质是什么？

【作出猜想】

(2)猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：。

【验证猜想】

(3)

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变成红色

白色物质中一定有氧化钠

②另取少量该样品于试管中，滴加过量的稀盐酸

。

白色物质中一定有碳酸钠

由此同学们认为猜想三正确。

【小组讨论】

(4)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究不能确定白色物质中一定有氧化钠，其理由是。

为了进一步确定白色物质中是否含有氧化钠，继续进行如下探究。

【继续探究】

甲组方案

(5)

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量Ba(OH)2溶液，过滤

。

白色物质中含氧化钠

②向步骤①所得滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红

通过以上探究，确定了猜想三成立。

(6)某同学分析后指出甲组方案不科学，理由是。应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为溶液才合理。

(7)同学们由该实验总结得出：证明NaOH和Na2CO3同时存在的思路是．

乙组方案：取5.3克白色固体样品进行下列操作：

??

(8)该组同学测得m=g，结合样品质量进行分析，最终得出结论：猜想二正确。

(9)甲方案步骤①经过修改后，发生反应的化学方程式为。

【拓展应用】

(10)金属钠能与冷水发生剧烈反应产生氢气，实验室里镁、钠等金属发生火灾时，可以选用的灭火方式是

（填序号）。

A．用水浇灭?????B．撒干沙土盖灭?????C．用液态二氧化碳灭火器

【答案】(1)碳/C

(2)氧化钠和碳酸钠

(3)有气泡产生

(4)碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红(合理即可)

(5)生成白色沉淀

(6)氢氧化钡溶液会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，对原溶液中氢氧根离子的检验造成干扰氯化钡或硝酸钡/BaCl2或Ba(NO3)2溶液

(7)先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠

(8)9.85

(9)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

(10)B

【详解】（1）根据参与反应的物质可知，只有碳单质为黑色，实验推断黑色颗粒为碳；故答案为：碳。

（2）猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三为两者的混合物，故答案为：氧化钠和碳酸钠

（3）白色固体含有碳酸钠，则与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到气泡产生；故答案为：有气泡产生。

（4）碳酸钠溶于水形成的溶液也是碱性，加入酚酞后溶液也变红，因此无法判断是否含有氧化钠；故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红。

（5）由于白色物质中有Na2CO3，取少量白色物质于试管中，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：生成白色沉淀；

（6）因为加入Ba(OH)2溶液会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，对检验原溶液中是否含有氢氧化钠造成干扰，要把Ba(OH)2溶液换成BaCl2或Ba(NO3)2溶液；

（7）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故碳酸钠会影响氢氧化钠的检验，由分析可知，证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在的思路是：先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。

（8）最终得出结论，白色固体为Na2CO3，即碳酸钠的质量为5.3g，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到滤渣B为碳酸钡，经干燥得到碳酸钡的质量为m

故填：9.85；

（9）甲方案把Ba(OH)2溶液换成BaCl2或Ba(NO3)2溶液，与白色物质中碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠或硝酸钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；

（10）水和二氧化碳都会与钠反应，不能用液态二氧化碳灭火器，只能撒干沙土盖灭，故选B。

1．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）工业上可用