第九单元+课题3+溶质质量分数（下）讲义-2024-2025学年九年级化学人教版下册.docx

第九单元溶液

课题3????溶质的质量分数(下)

第2课时溶液的配制及相关计算

1.掌握一定溶质质量分数的配制方法；2.学会溶液稀释和浓缩的计算；

3.掌握溶液配制过程中产生误差的原因。

重点：溶液的配制、稀释的计算

难点：溶液稀释和浓缩的计算

一、溶液的稀释与浓缩的有关计算

1.溶液的稀释

(1)原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。

(2)公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

方法

计算依据

溶液的稀释

加水稀释

(1)稀释前后溶质的质量不变：m(浓溶液)?ω%(浓溶液)=m(稀溶液)?ω%(稀溶液)(2)稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(加的水)

加稀溶液稀释

(1)混合后溶液中溶质质量等于混合前浓溶液与稀溶液中溶质质量之和m(混合溶液)?ω%(混合溶液)=m(浓溶液)?ω%(浓溶液)+m(稀溶液)?ω%(稀溶液)

(2)混合后溶液质量等于混合前浓溶液与稀溶液质量之和

m(混合溶液质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)

【易错提醒】

1.溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。

2.溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减(分子间有间隔，可以互相挤占空隙)。

M(稀溶液)≠m(浓溶液)+m(加水)；v(稀溶液)≠v(浓溶液)+v(加水)

1．化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？

2.溶液的浓缩

方法

计算依据

溶液的浓缩

加溶质

原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量

蒸发溶剂

蒸发溶剂前后溶质的质量不变

加入浓溶液

原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量

二、溶液的配制

1.用固体溶质配制一定质量分数的溶液

以“配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液”为例：

(1)实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶(细口瓶)

(2)其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体

(3)实验步骤：

①计算：计算溶质和溶剂的质量

m(NaCl)=50g×6%=3g；m(H2O)=50g-3g=47g；

②称量：称量固体溶质质量

用托盘天平称量3g氯化钠，并倒入烧杯(注意用称量纸)

③量取：量取溶剂(蒸馏水)

用50ml量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯

④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解

⑤装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度

将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“6%的氯化钠溶液”

【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解

2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液

以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)”为例：

(1)实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶(细口瓶)

(2)其他实验用品：空白标签、蒸馏水、6%的氯化钠溶液

(3)实验步骤：

①计算：计算浓溶液和水的体积

m浓溶液×6%=50g×3%；m浓溶液=25gv浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0mL

m水=m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25gv水=25g÷1g/cm3=25mL

②量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯

分别用50mL量筒量取24mL6%的氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯

③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀

④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度

【易错提醒】

1.浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。

2.若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。

3.常见错误操作

三、溶液的配制过程中的误差分析

1.误差原因：由公式溶质的质量分数=×100%可知

溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小

溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大

2.误差分析：

(1)称量固体的误差

误差原因

产生的影响

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

药品含杂质

偏小

不变

偏小

药品与砝码放反了

未使用游码

不变

不变

不变

使用游码

偏小

不变

偏小

称量前天平未调平

指针偏右

偏大

不变

偏大

指针偏左

偏小

不变

偏小

砝码生锈(未脱落)

偏大

不变

偏大

(2)量取浓溶液和溶剂(水)的误差

误差原因

产生的影响

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

量取溶剂(水)

仰视读数

不变

偏大

偏小

俯视读数

不变

偏小

偏大

量取浓溶液

仰视读数

偏大

不变

偏大

俯视读数

偏小

不变

偏小

(3)溶解和装瓶的误差

误差原因

产生的影响

溶质质量

溶剂质量

溶质质量