第十单元+课题2+常见的酸讲义-2024-2025学年九年级化学人教版下册.docx

第十单元常见的酸碱盐

课题2????常见的酸和碱

第1课时常见的酸

1.以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。2.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测常见的酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。

3.知道通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。

重点：酸的化学性质

难点：酸有相似化学性质的原因

一、常见的酸

1.常见的酸：盐酸(主要成分)、硫酸(????)、硝酸(????)、醋酸(????)、碳酸(????)等

2.盐酸和硫酸的物理性质及特性

盐酸

硫酸

颜色、状态

液体

工业盐酸因含杂质略显黄色(Fe3+)

无色粘稠、油状液体

气味

有气味

无气味

打开试剂瓶盖后的现象

瓶口有。

无明显现象

浓度和密度

常用浓盐酸1.19g/cm3(37%～38%)

(氯化氢气体溶于水形成，一定是)

常用浓硫酸1.84g/cm3(98%)

特性

性

性(可做干燥剂)、性、

性(化学性质)、强氧化性

保存方法及原因

保存，防止

保存，防止

备注

浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成的缘故。

【易错提醒】

1.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。

2.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。

【名师点拨】

1.浓硫酸的脱水性、腐蚀性、强氧化性是互相联系并一致的。

2.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。

3.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化(物理变化)

性质

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

保存

浓盐酸

挥发性

减小

不变

减小

减小

密封

浓硫酸

吸水性

不变

增大

增大

减小

密封

【易错提醒】

1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。

2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。

4.浓硫酸的稀释

正确操作

操作要领

错误操作

注意事项及原因

将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

(酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅)

切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！

手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。

5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【易错提醒】

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

6.盐酸和硫酸的用途

盐酸

硫酸

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃液含有少量盐酸，助消化

①用于生产化肥、农药、火药、染料

②冶炼金属、精炼石油、金属除锈

③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂

7.生活中常见的含酸的物质

食醋中含有醋酸、洁厕灵中含有盐酸、柠檬和柑橘等水果中含有柠檬酸、汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸等。

二、酸的化学性质

1.酸的化学性质

酸的化学性质

实验现象

化学方程式

①酸与指示剂的反应

酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

使用点滴板进行实验优点：

操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。

②酸与活泼金属反应

活泼金属＋酸→盐＋氢气

镁

迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

锌

产生大量气泡，固体逐渐减少。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁

产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铝

迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

③酸与金属氧化物反应

金属氧化物＋酸→盐＋水

氧化铜

黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

氧化铁

红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。

④酸与碱反应

酸＋碱→盐＋水

氢氧化铜

蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

氢氧化铁

红褐