第11讲 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【学生版】新高二化学暑假衔接（人教版）.docx

第11讲水的电离溶液的酸碱性与pH

1．认识水的电离平衡，了解水的离子积常数；能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。

2．认识溶液的酸碱性与pH的关系，学会计算溶液的pH。

3．能正确测定溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

1．影响水的电离因素和Kw的计算。

2．pH与溶液酸碱性的关系及pH的计算。

3．水的电离c(H＋)或c(OH－)计算。

1．水的电离c(H＋)或c(OH－)计算。

2．溶液pH的计算。

有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。

这证明纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是H＋和OH－，是由水电离产生的。

一、水的电离

1．水的电离

电解质强弱

水一种______的电解质

电离方程式

________________________，简写为__________________

电离热效应

电离是______过程

①1L纯水的物质的量是______，水的电离平衡常数表达式为K＝____________。

②实验测得25℃时，1L水中发生电离的水只有1×10－7mol，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，K＝__________________＝____________。

2．水的离子积

表达式

Kw＝c(H＋)·c(OH－)

影响因素

只是______的函数，温度不变，Kw不变，温度升高，Kw______

25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(定值)

适应范围

Kw不仅适用于纯水，也适用酸、碱、盐的稀溶液

意义

Kw提示了在____________中均存在H＋、OH－，只要温度不变，Kw不变

3．影响水电离的因素

条件改变

平衡移动

溶液中的

水电离的

溶液的酸碱性

Kw

c(H＋)

c(OH－)

c(H＋)

c(OH－)

促进水的电离

升高温度

______

______

______

______

______

______

______

加钠

______

______

______

______

______

______

______

电解NaCl

______

______

______

______

______

______

______

电解CuSO4

______

______

______

______

______

______

______

加NH4Cl

______

______

______

______

______

______

______

加Na2CO3

______

______

______

______

______

______

______

抑制水的电离

加入酸

______

______

______

______

______

______

______

加入碱

______

______

______

______

______

______

______

降低温度

______

______

______

______

______

______

______

①某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)为______mol·L－1；若温度不变，在纯水中滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)______mol·L－1。

②25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度

纯水

0.1mol·L－1NaOH溶液

0.1mol·L－1盐酸

c(H＋)/mol·L－1

1×10－7

______

______

c(OH－)/mol·L－1

1×10－7

______

______

c(H＋)、c(OH－)的相对大小

c(H＋)______c(OH－)

c(H＋)______c(OH－)

c(H＋)______c(OH－)

溶液的酸碱性

______

______

______

二、溶液的酸碱性与pH

1．溶液呈酸碱性的本质

溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小

溶液的酸碱性

本质

25℃

c(H＋)与c(OH－)比较

c(H＋)

酸性溶液

c(H＋)______c(OH－)

______10－7mol·L－1

中性溶液

c(H＋)______c(OH－)

______10－7mol·L－1

碱性溶液

c(H＋)______c(OH－)

______10－7mol·L－1

①任何电解质溶液中，H＋与OH－总是共存，但不能大量共存。

②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等。

③溶液的酸、碱性主要在于c(H＋)与c(OH－)的相对大小。

2．溶液酸碱性的一种表示——pH

（1）pH