【初中化学】常见的酸和碱（课时4）-2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）.pptxVIP

课题二常见的酸和碱【第十单元常见的酸、碱、盐】人教版-化学-九年级下册课时4碱的化学性质

学习目标010203了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。通过实验探究认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。了解碱具有相似化学性质的原因。

目录01碱与指示剂的作用02碱与非金属氧化物的反应规律03碱与盐的反应规律04认识碱的相似化学性质

知识回顾氢氧化钠和氢氧化钙具备哪些化学性质呢？氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色片状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，放出大量热微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（作干燥剂）可由生石灰加水制得CaO+H2O=Ca(OH)2(放热)用途化工原料：制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等；生活中：炉具清洁剂。砌砖、刷墙；保护树木；制波尔多液；改良酸性土壤；检验二氧化碳等。

碱与指示剂的作用PART01

碱与指示剂的作用结合课题1的内容，预测氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。【探究】

碱与指示剂的作用【探究】【结论】碱的化学性质1：碱与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变，能使无色酚酞溶液变。蓝红碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红NaOHCa(OH)2注意：只有可溶性的碱才具有这样的性质。

点滴板的优点：反思交流碱与指示剂的作用操作简单、节约试剂、显色明显、便于对比

课堂练习1.检验某溶液是不是氢氧化钠，不能选用的试剂是（）A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.pH试纸D.镁条D

碱与非金属氧化物的反应规律PART02

碱与非金属氧化物的反应规律知识回顾回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O从物质的组成和类别的角度，分析上述反应。碱碳酸盐水非金属氧化物澄清石灰水变浑浊

碱与非金属氧化物的反应规律讨论分析从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？能【结论】碱的化学性质2：碱+非金属氧化物=+盐水分析：上面两个反应有什么共同之处？Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O碱非金属氧化物碳酸盐水注意1：只有可溶性的碱才具有这样的性质。注意2：如非金属氧化物中CO和NO等不与碱反应

碱与非金属氧化物的反应规律反应化学方程式NaOH与CO2Ca(OH)2与CO2NaOH与SO2Ca(OH)2与SO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O试写出NaOH与SO3反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O讨论分析

反思交流碱与非金属氧化物的反应规律1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，无明显现象，为证明它们能反应，一般采用以下方法：反应在密闭容器中进行，瓶内压强减小，通过液面、塑料瓶、气球等的变化证明两者发生了反应。改进：(1)在上述实验的基础上将氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比实验。(2)通过检验反应后的溶液中是否生成碳酸钠，可取反应后的溶液少量，滴加稀盐酸，有气泡产生证明生成碳酸钠（与盐酸和碳酸钙反应类似）。不足：CO2+H2O=H2CO3也能使气球膨胀

反思交流碱与非金属氧化物的反应规律2.分析实验室用吸收二氧化碳而用检验二氧化碳的原因。氢氧化钠溶液澄清石灰水用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的原因：20℃时，NaOH的溶解度是111g，Ca(OH)2的溶解度为0.17g。NaOH的溶解度大，吸收二氧化碳的量较多。用澄清石灰水检验二氧化碳的原因：NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应现象明显。

反思交流碱与非金属氧化物的反应规律3.利用碱的化学性质解释下列事实：Ca(OH)2能与空气中CO2反应，生成坚硬的CaCO3，因此，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。（1）熟石灰与沙子混合砌砖；（2）氢氧化钠必须保存。密封固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解（物理变化