2024-2025学年重庆市部分中学高二上学期期末联考化学试题.docx

高级中学名校试卷

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重庆市部分中学2024-2025学年高二上学期期末联考

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是(????)

A.钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能

B.青铜是我国历史上：最早使用的合金

C.节日燃放的焰火：与电子跃迁有关

D.石墨烯发热服：有电热转化性能

A.A B.B C.C D.D

2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是(????)

A.Na2SO4

3.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是(????)

A.镁和铝都位于元素周期表的s区

B.基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为：

C.Al原子结构示意图为：

D.基态Al原子价层电子排布轨道表示式为：

4.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是(????)

A.图①中，锌作负极，MnO2作正极 B.图②中，电池放电过程中负极质量会增大

C.图③中，电镀液可以是稀硫酸 D.图④中，

5.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)?SO3

A.SO3和NO的体积比保持不变 B.体系的压强保持不变

C.v(S

6.2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：

①C3H

A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/mol C.-124.2kJ/mol D.+387.2kJ/mol

7.常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是(????)

A.水的电离程度：NaOH溶液醋酸溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液pH=1

C.所得混合溶液pH=7

D.所得混合溶液中：c(O

8.下列说法错误的是(????)

A.利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素

B.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同

C.钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀

D.用MgCO3固体可以除去酸性MgC

9.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是(????)

A.NH3?H2O的电离程度增大 B.c(H

10.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(????)

A.验证K

B.牺牲锌保护铁

C.中和热的测定

D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

11.下列有关离子方程式书写正确的是(????)

A.小苏打治疗胃酸过多的原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.Na2S

12.工业上常用NaClO废液吸收SO2，反应原理为NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na

A.标准状况下，22.4LH2O中含质子数为10NA

B.若反应消耗32gSO2，则转移电子数为NA

C.1L1mol/LNa2S

13.科学家利用反应2Cu+Ag2O=Cu

A.Ag2O作负极，发生氧化反应

B.电池工作时，Na+向Cu电极移动

C.电子从Cu电极经导线流向Ag

14.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入10molH2S和一定量CO发生反应：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)ΔH。

A.该反应ΔH0

B.反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol

C.增大CO的浓度可以提高H2S的平衡转化率

D.反应前CO

二、流程题：本大题共1小题，共8分。

15.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有H+、Zn2+、SO42-及少量C

已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.8×10-14。

(1)加快“氧化”速率的措施有______(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

(2)“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有______。

(3)Na2S水溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：______；在Na2S溶液中，Na+、S2-、H

三、实验题：本大题共1小题，共10分。

16.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用NO与CaO

(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。

(2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的N2，目的是______。

(3)滴入稀硝酸后，装置A