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化学计量

相对原子质量：以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得到的比值，便是其相对原子质量。

表达式：Ar=

其他原子的质量

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，没有单位。

，

碳12的质量×1/12

一个质子或中子的相对原子质量均约等于1，所以原子的相对原子质量≈质子数＋中子数

计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和；如水(H2O)的相对原子质量=1×2+16=18

物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

阿伏加德罗常数(NA)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.单位：g/mol，数值上等于其相对质量。

气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.单位：L/mol

标准状况下,Vm=22.4L/mol，注意一下那些看起来像是气体的物质，如H2O，HF，SO3。。。。。。

阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下。相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

推论⑴同温同压下的不同气体，其体积比等于物质的量之比，等于所含分子数目之比

推论⑵同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比[气体密度=M/Vm]

物质的量浓度(cB)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的浓度。单位：mol/L

n=

N(微粒数目)

=

M(质量)

=

V(气体体积)

=

V×cB

(溶液体积×物质的量浓度)

NA(阿伏加德罗常数)

M(摩尔质量)

Vm(气体摩尔体积)

配制一定物质的量浓度的溶液

⑴根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

⑵主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.

检漏：加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将溶质倒入烧杯中，参加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

考前须知：A选用与欲配制溶液体积相同或略大的容量瓶(100mL，250mL，500mL，1000mL).B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

误差分析

溶质物质的量

体积

物质的量浓度

转移时，溶液溅出

减少

偏低

没有洗涤烧杯和玻璃棒

减少

偏低

未冷却至室温就转移入容量瓶

减少

偏高

定容时俯视刻度线

减少

偏高

定容时仰视刻度线

增大

偏低

定容摇匀后，液面下降

没影响

定容摇匀后，液面下降，加水补充

增大

偏低

具体问题，具体分析

溶液稀释：C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液)×V(稀溶液)

质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数＝

溶质质量

×100％

饱和溶液中溶质质量分数=

S

×100%

溶液质量

S+100

溶液的稀释计算M1×A1＝M2×A2

配制一定质量分数的溶液

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒(作用：搅拌，加速溶质的溶解)

步骤：①计算②称量③溶解④贴标签

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

误差分析：但凡引起溶质质量增大，会导致结果偏大，但凡引起溶剂增大，那么会导致结果偏小。此类误差分析，应将引起误差的因素根据计算溶质的质量分数的公式做出具体的分析。

体积分数：某气体的体积占总体积的百分比。

密度ρ：某物质单位体积所具有的质量，单位g/cm3等，公式ρ=m/V(ρ表示密度、m表示质量、V表示体积)

标况下气体的密度ρ=M/Vmg/L

溶解度S：在一定温度下，某物质在100g溶剂中到达饱和状态时所溶解