高考化学备考人教课件第一章第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制.pptx

;[考纲要求]

1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。

2.理解物质的量浓度的含义。

3.掌握一定溶质分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。;考点二一定物质的量浓度溶液的配制;物质的量浓度及相关计算;知识梳理;;3.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量;正误判断·辨析易错易混;(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%

()

(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()

(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为

1mol·L－1();解题探究;(2)溶液的物质的量浓度：___________。;(4)硫酸根离子的质量分数：。;题组二溶液的稀释与混合;3.现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是

A.加热浓缩到原来体积的一半

B.加入5mol·L－1的盐酸0.125VL

C.加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D.标况下通入11.2L氯化氢气体;解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的HCl为0.5mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.1VL＝1.5Vmol，;4.(2017·南京高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使

完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为

A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/V;5.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一

定量的水稀释成mol·L－1的硫酸，则加入水的体积____(填“＝”“＞”

或“＜”，下同)100mL。;(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积___100mL。;;3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算

(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。

(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。;一定物质的量浓度溶液的配制;知识梳理;3.配制过程

以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。

(1)计算：需NaCl固体的质量为g。

(2)称量：用称量NaCl固体。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液_________

。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。;(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm时，改用

，滴加蒸馏水至。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程如下图所示：;特别提醒：(回顾对比)

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。;正误判断·辨析易错易混;2.溶液配制基本操作及注意事项

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()

(2)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液()

(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()

(4)用如图C装置配制溶液();(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

()

(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()

(7)配制0.100