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《共价晶体1》学案

【学习目标】

1.知道共价晶体的概念，熟知常见的共价晶体的结构与性质，能从共价晶体的特点，分析理解其物理特性。

2.通过学习金刚石的晶体结构，理解并掌握的晶体结构，并且会进行相关计算。

3.能根据键长与键能的变化规律推出金刚石、石墨、硼等晶体熔沸点、硬度的变化规律。

4.能掌握分子晶体和共价晶体的异同点，会鉴别分子晶体和共价晶体

【学习过程】

回顾思考：比较CO2和金刚石的一些物理性质和结构，试判断金刚石晶体是否属于分子晶体。

金刚石是典型的共价晶体，思考金刚石中的构成微粒和微粒间的作用力。

熔点/℃

状态（室温）

CO2

－56.2（在527KP下测得）

气态

金刚石

＞3500

固态

共价晶体的定义

共价晶体的定义：相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。

构成粒子：原子

粒子间作用：共价键

思考练习：下列有关共价晶体的叙述错误的是()

A．共价晶体中，只存在共价键B．共价晶体具有空间网状结构

C．共价晶体中不存在独立的分子D．共价晶体熔化时不破坏共价键

共价晶体的类别

思考讨论：除了金刚石，还有哪些物质属于共价晶体呢？让我们沿着元素周期表一起寻找。

三、共价晶体的结构：金刚石的晶体结构

探究一：金刚石晶体的结构

学生活动：组装金刚石的立体网状球棍模型，并思考在金刚石晶体中碳原子的成键方式，以及金刚石的结构和性质的关系。

思考讨论1：金刚石晶体中，碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？1mol金刚石可以形成多少个C-C共价键？

思考讨论2：金刚石晶体中，最小环上有多少个碳原子，是否在同一平面内？

思考讨论3：在金刚石晶胞中，每个晶胞均摊到的碳原子数？

思考讨论4：计算金刚石的密度

四、共价晶体的性质

思考讨论1：对比硅晶体和金刚石的结构异同点，分析金刚石和硅晶体熔点。

共价晶体

金刚石

硅

熔点/℃

＞3500

1410

硬度

10

6.5

思考讨论2：对比分子晶体和共价晶体的数据，总结共价晶体的物理特性。

讨论总结：对比共价晶体和分子晶体

晶体类型

共价晶体

分子晶体

概念

组成微粒

作用力

熔沸点

硬度

五、课堂小结

【学习效果】

一、单项选择题=1\*ROMANI

1．1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是()

A．二氧化硅晶体 B．食盐

C．干冰 D．金属镁

2．下列物质中，属于共价晶体的化合物是()

A．无色水晶 B．晶体硅

C．金刚石 D．干冰

3．下列有关共价晶体的叙述中正确的是()

A．共价晶体中只存在非极性共价键

B．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高

C．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

D．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

4.下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()

①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态He

A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．②③⑥ D．①②⑤⑥

5．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是()

①金刚石②氯化钠③干冰④汞

A．④②③① B．③①②④

C．④②①③ D．③④②①

6．下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种共价晶体的是()

①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃④几乎不溶于水⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石

A．①②③ B．②③④

C．④⑤ D．②⑤

7．AB型共价化合物晶体，若其原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热；锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石；近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石，则识别它们的可行方法是()

A．能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石

B．很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅

C．既可导电又可导热的是碳化硅

D．不导电的为锆石

8．根据下列物质的性质，判断其属于共价晶体的是()

A．熔点2700℃，导电性强，延展性强

B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

9．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。

原子晶体

金刚石

氮化硼

碳化硅

石英

硅

锗

熔点/℃

3900

3000

2700

1710

1410

1211

硬度

10

9.5

9.5

7.0

6.5

6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()

A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

B．构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

C．构成共价晶体的原子的半