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2024年九年级中考化学专题复习:流程题
1.如图为某化工企业生产流程示意图,据图回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为价。
(2)①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,则X为;
②中原料全部转化为甲醇,该反应的化学方程式为。
(3)③中氩气(Ar)作保护气,写出该反应的化学方程式。
2.普通干电池在生活中的用途很广,其构造示意图如图1,回答下列问题:
(1)氯化铵的化学式为,其中N元素的化合价为;
(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图2所示;
已知:
①加入过量Zn后,发生反应的化学方程式为(只写一个);
②物质C为(填化学式)。
3.实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是,几位同学利用课余时间处理废液,并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图:
请回答:
(1)该流程中用的过滤操作,实验室里该操作要用到的玻璃容器是。
(2)固体A中含有。
(3)写出步骤④加入足量稀硫酸的原因是。
4.侯德榜是我国著名化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献,工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:
(1)流程中循环利用的物质有。
(2)操作Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生了反应实现了CO转化,其化学反应方程式是
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是和。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。
5.银铜合金广泛用于航空工业,切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃,Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】
??
(1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式。
(2)操作Ⅰ的名称为。
(3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式。
(4)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,原因是。
(5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用,CuAlO2中铜元素的化合价为价。
6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如图:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为。
(3)滤渣1的成分为(填化学式)。
(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是。
7.为了达到收旧、利废、节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgCl2和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)操作a的名称是。
(2)步骤①中被磁铁吸引的金属A是;步骤②所涉及反应的化学方程式为。
(3)步骤②中,若没有稀盐酸,还可以加入适量的溶液。
(4)若改用其他方法达到相同的回收效果,下列实验试剂组合可行的是_____。
A.FeCl2溶液、磁铁 B.稀盐酸、镁
C.FeCl2溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、铁
8.过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90%CaCO3)为原料,实验室可按以下流程制得:
查阅资料:CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2,温度较高时会分解生成CaO和O2。
回答下列问题:
(1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎,其目的是。
(2)其中反应②的生成物为CaO2和H2O,化学方程式为,需在低温条件下进行,主要原因是。
(3)过滤CaO2浆料时,实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,其中玻璃棒的作用是。
(4)结合以上信息,保存CaO2需注意的是
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