2025年高考二轮专题6金属元素及其化合物（含答案）.docxVIP

2025年高考二轮专题6金属元素及其化合物

【考向分析】

金属及其化合物的知识是高中化学的主干知识，是高考化学的必考内容。钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。这部分内容,高考题型多为选择题和填空题，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，试题中单独出题考查的方式很少,在选择题中经常以价态二维图、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、分离与提纯、气体的制取和性质实验型融合出现，在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过工业生产为背景的工艺流程、实验探究，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。

【思维导图】

【考点解读】

考点1钠及其化合物

1．钠及其化合物之间的转化关系

(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(3)4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)

(4)2Na＋O2Na2O2

(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(6)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(7)Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O

(8)Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3

(9)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

(10)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(11)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

(12)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

(13)2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

(14)NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

(15)CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O

(16)CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3

2．钠及其化合物的重要性质

(1)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1molNa只能转移1mol电子(此点在NA的判断考题中常有考查)。常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性键。过氧化钠中阴离子为O22-，故Na2O2中阳离子和阴离子的物质的量之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。

(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。

(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

(5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。

(6)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。

(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应是物质(或元素)的物理性质。

(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=

Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非水解反应。

(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-。

(10)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。

(11)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀；Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊；Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。

(12)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O22Li2O.NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

【典例精讲】

例题1、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I：Na2CO3的制备

步骤Ⅱ：产品中NaHCO3含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.0