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化学反应原理试题集及解题策略

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1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和地址名称。

2.请仔细阅读各种题目，在规定的位置填写您的答案。

一、选择题

1.确定化学反应类型的判断

a)下列反应中，属于置换反应的是：

(1)2H?O?→2H?O

(2)HClNaOH→NaClH?O

(3)CaCO?→CaOCO?

(4)N?3H?→2NH?

b)下列反应中，属于加成反应的是：

(1)C?H?Br?→C?H?Br?

(2)C?H?HNO?→C?H?NO?H?O

(3)C?H?H?→C?H??

(4)C?H?O?→CO?H?O

2.反应物和物的书写

c)下列反应中，反应物和物书写错误的是：

(1)2KClO?→2KCl3O?↑

(2)CaCO?2HCl→CaCl?CO?↑H?O

(3)FeCuSO?→FeSO?Cu

(4)2Al3O?→2Al?O?

3.反应条件的识别

d)下列反应需要加热条件才能进行的是：

(1)2KClO?→2KCl3O?↑(在MnO?催化下)

(2)CaCO?2HCl→CaCl?CO?↑H?O

(3)FeCuSO?→FeSO?Cu

(4)N?3H?→2NH?(在高温高压及催化剂条件下)

4.反应速率和平衡常数的计算

e)已知反应：AB?C，初始时A的浓度为0.1mol/L，B的浓度为0.2mol/L，平衡时C的浓度为0.02mol/L，求该反应的平衡常数K。

f)反应2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常数Kc=4.0×103，在某个时刻，NO?的浓度为0.5mol/L，N?O?的浓度为0.1mol/L，求此时反应速率常数k。

5.反应热和焓变的计算

g)下列反应的焓变ΔH为正值的是：

(1)CH?(g)2O?(g)→CO?(g)2H?O(l)

(2)N?(g)3H?(g)→2NH?(g)

(3)C(s)O?(g)→CO?(g)

(4)H?O(l)→H?(g)1/2O?(g)

h)在标准状态下，下列物质的燃烧热ΔH分别为：

(1)H?(g)的燃烧热为2kJ/mol

(2)C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol

(3)N?(g)的燃烧热为946.5kJ/mol

(4)O?(g)的燃烧热为498.2kJ/mol

6.酸碱中和反应的原理

i)下列物质中，属于强酸的是：

(1)HCl

(2)CH?COOH

(3)HNO?

(4)H?SO?

j)下列物质中，属于强碱的是：

(1)NaOH

(2)KOH

(3)Ca(OH)?

(4)NH?

7.氧化还原反应的电子转移

k)下列反应中，氧化剂是：

(1)2H?O2e?→H?2OH?

(2)Fe→Fe2?2e?

(3)Cl?2e?→2Cl?

(4)MnO??8H?5e?→Mn2?4H?O

l)下列反应中，还原剂是：

(1)2H?O2e?→H?2OH?

(2)Fe→Fe2?2e?

(3)Cl?2e?→2Cl?

(4)MnO??8H?5e?→Mn2?4H?O

答案及解题思路：

1.确定化学反应类型的判断

a)(4)

b)(3)

2.反应物和物的书写

c)(2)反应物和物书写错误，应为CaCO?2HCl→CaCl?CO?↑H?O

3.反应条件的识别

d)(1)和(3)

4.反应速率和平衡常数的计算

e)K=[C]2/([A][B])=(0.02)2/(0.08)=0.005

f)k=Kc/([C]2/([A][B])=4.0×103/(0.52/0.1)=160

5.反应热和焓变的计算

g)(1)

h)(1)和(2)

6.酸碱中和反应的原理

i)(1),(3),(4)

j)(1),(2),(3)

7.氧化还原反应的电子转移

k)