原子结构与元素周期表课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

第二节原子结构与元素的性质第1课时构造原理与元素周期表第一章原子结构与性质

元素周期表三张有重要历史意义的周期表①、门捷列夫第二张元素周期表又称短式周期表重要特征：从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素

元素周期表三张有重要历史意义的周期表②、维尔纳的特长式周期表重要特征：维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类

元素周期表三张有重要历史意义的周期表③、玻尔元素周期表重要特征：把21～28、39～46等元素用方框框起，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他用原子结构解释元素周期律，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素

元素周期表现用元素周期表元素周期表中的原子位置原子结构元素性质指明决定

元素周期表与原子结构元素周期表基本结构7个横行(7个周期)18个纵列(16个族)3个短周期4个长周期(2、8、8)7个主族(IA～VIIA）零族:稀有气体元素(18、18、32、32)8个副族VIII族(Fe、Co、Ni)(ⅠB～ⅦB)Ⅲ起Ⅱ结尾七主七副零和八周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价(F、O例外）ⅢB→ⅦB，价层电子数=族序数ⅠB→ⅡB，ns电子数=族序数

元素周期表与原子结构元素周期表与原子结构周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数一H~He二三四五六七Fr~OgLi~NeNa~ArK~KrRb~XeCs~Rn881818323223456217

sssssssppppppddddff元素周期表与原子结构一二三四五六七构造原理与周期表排布第一周期从1s1开始，以1s2结束。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束。从ns能级开始，递增的核电荷数（或电子数）=元素个数

sssssssppppppddddff元素周期表与原子结构一二三四五六七

ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBsddspfns1ns2ns2np1ns2np6(n-1)d1~10ns1~2(除镧系和锕系）(n-1)d10ns1~2过渡金属电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是d能级电子填充的最后一个能级是p能级先填满了(n-1)d能级而后填充ns能级元素周期表与原子结构口诀：一二s副族d，镧锕f剩余p根据构造原理，最后一个电子填充在s和p轨道称为主族元素，最后一个电子填充在d轨道称为副族元素。镧系和锕系

电子排布式价电子排布式元素的分区s区ⅠB：ⅠA：ns1ns2p区ⅢA~ⅦA(外围电子数=族序数)0族(排满)d区ⅢB~ⅦB(外围电子数=族序数)Ⅷds区(n－1)d10ns1(n－1)d10ns2ⅡA：ⅡB：根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置确定确定元素周期表与原子结构元素的周期确定元素的族

【例1】硅元素在周期表中的位置是A．第三周期IVA族 B．第二周期VA族C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族课堂练习A【例2】某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是A．第三周期，第ⅡB族，ds区 B．第四周期，第ⅡB族，d区C．第三周期，第ⅦA族，s区 D．第四周期，第Ⅷ族，d区D

【例3】元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素B．周期表中p区元素均为主族元素C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族课堂练习【s区的H】【p区包含0族】【可能相差2、12、26】D

元素周期表与元素性质元素非金属性逐渐增强元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐增强元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐增强元素金属性逐渐增强非金属的老大(F)金属的老大(Cs)同族元素性质相似、但存在一些有规律的递变

在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。AlLiBeMgSiB元素的对角线规则元素周期表与元素性质沸点较为接近在O2中燃烧时只生成对应的氧化物，而无过氧化物氢氧化物均难溶于水，锂盐镁盐均难溶于水Li与Mg与酸、碱均反应在浓硝酸中均钝化氧化物、氢氧化物显两性Be与Al自然界中均以化合物的形式存在B与Si单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应

课堂练习【例4】铝与铍的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是A．氯化铍的水溶液呈酸性 B．氢氧化铍可溶于水C．铍只与酸反应，不与碱反应 D．氧化铍的化学式为Be2O3A