实验21 常见酸、碱的化学性质-中考化学实验精讲精练（解析版）.docx

人教版2024下册/第十单元常见的酸、碱、盐/实验活动8

实验21常见酸、碱的化学性质

【实验目的】

1．加深对酸和碱的主要性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

【实验仪器】

白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴

【实验试剂】

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉

【实验过程】

实验1比较酸、碱与指示剂的作用

石蕊溶液

稀硫酸

稀盐酸

红色

红色

氢氧化钙溶液

氢氧化钠溶液

蓝色

蓝色

酚酞溶液

稀硫酸

稀盐酸

无色

无色

氢氧化钙溶液

氢氧化钠溶液

红色

红色

实验2选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：

（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；

（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。

选择的溶液

滴加石蕊溶液后的颜色变化

滴加酚酞溶液后的颜色变化

溶液的酸碱性

pH

实验3：稀盐酸与生锈的铁钉的反应

实验一

①中铁钉光亮即取出

实验现象

铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色

反应的化学方程式

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

实验二

长时间浸泡

实验现象

铁钉表面有气泡产生，溶液变为浅绿色；从试管_②_（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小

反应的化学方程式

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

实验4：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应

实验一

实验现象

产生蓝色沉淀

反应的化学方程式

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

实验结论

碱能与某些盐反应

实验二

实验现象

蓝色沉淀溶解

反应的化学方程式

Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

实验结论

碱能与酸发生中和反应

实验5：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

实验现象

试管中溶液先变为红色后变为无色，蒸发皿中有白色晶体析出

反应的化学方程式

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

实验结论

酸能与碱发生中和反应

实验6：氢氧化钙的性质实验

实验一

实验二

实验现象

实验现象

溶液浑浊

溶液变为红色

实验三

实验现象

试管①中固体部分溶解

试管②中固体完全溶解

试管②中反应的化学方程式

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

实验结论：氢氧化钙的物理性质有微溶于水；

氢氧化钙的化学性质有能使酚酞溶液变红，能与酸反应

1.酸的化学性质

（1）酸使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。

（2）酸+活泼金属→盐+气体（属于置换反应）

例：铁与稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，铝与稀硫酸：2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑

（铁与稀硫酸反应的现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）

（3）酸+金属氧化物→盐+水（属于复分解反应）

例：稀盐酸+氧化铁：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O，稀硫酸+氧化铜：H2SO4+CuO===CuSO4+H2O

（氧化铁与稀盐酸反应的现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色）

（4）酸+碱→盐+水（属于复分解反应）

例：稀硫酸+熟石灰：H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O

（5）酸+某些盐→新盐+新酸（属于复分解反应）

例：碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（现象：固体溶解，产生大量气泡）

2.可溶性碱的化学性质

（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。

（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水（不属于反应基本类型）

写出下列反应的化学方程式：

反应物

NaOH

Ca（OH）2

CO2

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

SO2

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O

SO3

SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

SO3＋Ca（OH）2===CaSO4↓＋H2O

【注意】检验CO2气体用Ca（OH）2溶液，吸收CO2气体用NaOH