实验22 探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应-中考化学实验题型训练.docx

人教版2024下册/第十单元常见的酸、碱、盐/课题3常见的盐

实验22探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应

【实验目的】

1．探究酸、碱、盐之间发生复分解反应发生的条件。

2．会运用复分解反应的条件判断反应能否发生。

【实验仪器】

试管、胶头滴管

【实验试剂】

NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液

【实验过程】

实验1向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察

实验内容

现象

化学方程式

CuSO4溶液＋NaOH溶液

CuSO4溶液＋BaCl2溶液

【实验讨论】

（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？

（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？

【实验结论】

复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，有或有或有生成。

【实验讨论】

物质

是否反应

判断依据

化学方程式

稀硫酸＋

NaOH溶液

稀硫酸＋

NaCl溶液

稀硫酸＋

K2CO3溶液

稀硫酸＋

Ba(NO3)2溶液

K2CO3溶液＋

Ba(NO3)2溶液

1.复分解反应

（1）概念：两种化合物，生成另外两种化合物的反应。

（2）通式：AB＋CD→。

（3）特点：双交换，不变。

（4）类型：

①酸+碱→

②酸+金属氧化物→

③酸+碳酸盐（碳酸氢盐）→盐+H2O+CO2↑

④碱+盐→

⑤盐+盐→

（5）发生条件：两种化合物互相交换成分，有或有或有生成。

【注意】附加条件：

碱和盐反应、盐和盐反应，还需要满足二者都的条件（口诀：无酸必可溶）。

2.复分解反应的其他规律

（1）酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，一定能发生复分解反应。

（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也，不能发生复分解反应。

3.复分解反应的实质

（1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：的反应，两种离子结合如果能生成沉淀或气体或水，反应就能发生。

（2）初中阶段常见的不能共存的离子：

①不能与H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；

②CO32－不能与H＋、、Ba2＋共存；

③SO42－不能与共存；

④Cl－不能与共存；

⑤不能与CO32－、HCO3－、OH－共存。

【典例1】下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是

A．铁与稀盐酸反应：

B．镁带在空气中燃烧：

C．在高温下分解

D．氢氧化铝治疗胃酸过多：

【典例2】（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是

A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、

C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、

【典例3】在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：

(1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是(填“甲”或“乙”)?

甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

(2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是(填字母编号)?

(3)同学们对试管A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应?

【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应

【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴溶液

溶液变为红色

氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为

步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸

溶液由红色变为无色

(4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有生成时，复分解反应才能发生?

(5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入(填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放?

1．（24-25九年级上·四川泸州·阶段练习）下列有关反应的化学方程式正确，并且