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专题07物质鉴别检验除杂或实验改进的探究
1.我们日常生活中,食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙,某小组设计了如下图所示的实验:
在粗盐提纯的过程中,正确的操作顺序是(填序号),其中操作B的名称为,操作B中玻璃棒的作用为,操作C中玻璃棒的作用为。
(2)粗盐中除了含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(、),同学们针对如何除去可溶性杂质,从而获得较纯的食盐晶体进行了实验。
=1\*GB3①操作=5\*GB3⑤中用到玻璃棒,它的作用是;
=2\*GB3②根据除杂要求,加入的试剂X最好是;(选填字母)
A.氢氧化钡溶液????B.氢氧化钠溶液????C.氢氧化钙溶液????D.氢氧化钾溶液
不选择其他试剂的理由是;
=3\*GB3③为了检验滤液B中所含有的杂质,进一步将它们除去。小明同学设计了如下方案:
实验操作及现象
实验结论
取少量滤液B于试管中,加入过量氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成:静置,取上层清液于另一只试管中,滴入氯化铜溶液,有蓝色沉淀生成。
滤液B中所含有的杂质是和NaOH
小红同学认为小明同学的实验方案不合理,请你帮助他分析不合理的原因是;
=4\*GB3④请你设计实验方案验证滤液B中所含有的杂质;
=5\*GB3⑤请你从离子角度分析,欲除去粗盐中的可溶性杂质(、),其实就是除去(用离子符号表示)。
(3)另一组同学查阅资料发现,粗盐中的可溶性杂质除了CaCl2、MgCl2,还可能有Na2SO4。他们取粗盐少许,向其中加水,充分溶解,然后过滤,并对滤液进行探究和除杂。
步骤1:向滤液溶液中依次加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,充分反应后过滤。
步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaC12溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液,加稀盐酸除去的物质是。小组同学认为杂质已完全除去。
=1\*GB3①甲同学认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。
=2\*GB3②乙同学认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
(4)丙同学也设计了实验除去粗盐中的可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。
=1\*GB3①若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质,则加入试剂的顺序为:先加入过量(填字母),继续加入过量(填字母)。
A.氯化钡溶液?????B.硝酸银溶液???????C.硝酸钡溶液?????D.碳酸钠溶液
=2\*GB3②再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,最后向滤液中加入过量稀盐酸,将滤液蒸干,得到纯净的氯化钠固体。此时,得到的氯化钠固体质量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。
=3\*GB3③通过上述探究可知:确定物质成分时,每加入一种试剂只与其中一种成分反应,产生明显实验现象即可。而除去物质中可溶性杂质时,可以将杂质离子完全转化为而除去,若最终要获得溶液中的固体溶质,还需要将溶液(填一项实验操作)。
【答案】(1)CBA过滤引流搅拌、加速溶解
(2)=1\*GB3①使溶液受热均匀,防止底部局部过热而导致液体飞溅
=2\*GB3②B会引入新杂质
=3\*GB3③加入了过量的氢氧化钙,氢氧化钙也会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀
=4\*GB3④向溶液中滴加过量氯化钙溶液,碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀,说明有碳酸钠;过滤,向剩下的溶液中滴入无色酚酞试液,若变红色,说明有氢氧化钠溶液存在
=5\*GB3⑤Mg2+、Ca2+
(3)NaOH
=1\*GB3①沉淀部分溶解
=2\*GB3②A
(4)=1\*GB3①AD=2\*GB3②大于
=3\*GB3③沉淀过滤后蒸发溶剂
【详解】(1)粗盐提纯的顺序为:溶解、过滤、蒸发,故正确的操作顺序为C、B、A;
由图可知,操作B为过滤;过滤时
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