专题07 物质除杂鉴别证明或实验改进的探究-中考化学实验题型训练（解析版）.docxVIP

专题07物质鉴别检验除杂或实验改进的探究

1．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。

（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如下图所示的实验：

在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号），其中操作B的名称为，操作B中玻璃棒的作用为，操作C中玻璃棒的作用为。

（2）粗盐中除了含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（、），同学们针对如何除去可溶性杂质，从而获得较纯的食盐晶体进行了实验。

=1\*GB3①操作=5\*GB3⑤中用到玻璃棒，它的作用是；

=2\*GB3②根据除杂要求，加入的试剂X最好是；（选填字母）

A．氢氧化钡溶液????B．氢氧化钠溶液????C．氢氧化钙溶液????D．氢氧化钾溶液

不选择其他试剂的理由是；

=3\*GB3③为了检验滤液B中所含有的杂质，进一步将它们除去。小明同学设计了如下方案：

实验操作及现象

实验结论

取少量滤液B于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成：静置，取上层清液于另一只试管中，滴入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成。

滤液B中所含有的杂质是和NaOH

小红同学认为小明同学的实验方案不合理，请你帮助他分析不合理的原因是；

=4\*GB3④请你设计实验方案验证滤液B中所含有的杂质；

=5\*GB3⑤请你从离子角度分析，欲除去粗盐中的可溶性杂质（、），其实就是除去（用离子符号表示）。

（3）另一组同学查阅资料发现，粗盐中的可溶性杂质除了CaCl2、MgCl2，还可能有Na2SO4。他们取粗盐少许，向其中加水，充分溶解，然后过滤，并对滤液进行探究和除杂。

步骤1：向滤液溶液中依次加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，充分反应后过滤。

步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀盐酸除去的物质是。小组同学认为杂质已完全除去。

=1\*GB3①甲同学认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。

=2\*GB3②乙同学认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为__________（填序号）。

A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液

（4）丙同学也设计了实验除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。

=1\*GB3①若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量(填字母)，继续加入过量(填字母)。

A．氯化钡溶液?????B．硝酸银溶液???????C．硝酸钡溶液?????D．碳酸钠溶液

=2\*GB3②再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。

=3\*GB3③通过上述探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产生明显实验现象即可。而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液(填一项实验操作)。

【答案】(1)CBA过滤引流搅拌、加速溶解

（2）=1\*GB3①使溶液受热均匀，防止底部局部过热而导致液体飞溅

=2\*GB3②B会引入新杂质

=3\*GB3③加入了过量的氢氧化钙，氢氧化钙也会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀

=4\*GB3④向溶液中滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，说明有碳酸钠；过滤，向剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，若变红色，说明有氢氧化钠溶液存在

=5\*GB3⑤Mg2+、Ca2+

（3）NaOH

=1\*GB3①沉淀部分溶解

=2\*GB3②A

(4)=1\*GB3①AD=2\*GB3②大于

=3\*GB3③沉淀过滤后蒸发溶剂

【详解】（1）粗盐提纯的顺序为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序为C、B、A；

由图可知，操作B为过滤；过滤时