第八单元课题3　金属资源的利用和保护教案-2024-2025学年九年级化学人教版下册.docx

第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护

第一课时金属矿物和铁的冶炼

课标分析

内容要求

1.认识一些常见金属的存在形式以及常见的(铁、铝等)矿物。

2.了解金属的冶炼方法,特别是铁的冶炼原理。

3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

学业要求

1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的,并了解金属的存在形式与金属的活动性密切相关。

2.掌握常见金属的冶炼方法和原理,认真体会化学方法在金属治炼中的重要性。

3.掌握铁矿石冶炼铁的反应原理、化学反应方程式及注意事项,实际生产在计算用料和产量时,应考虑杂质问题。

教材分析

金属材料的应用无处不在,人类每年要向大自然提取数以亿吨计的金属,用于工农业生产和其他领域。金属资源的情况如何?怎样提取金属材料?这些都是本课要解决的问题,总体来看,本课既有知识、技能方面的教学内容,又有环境意识和资源意识等情感领域的教学内容。首先介绍常见金属在自然界中的存在,几种常见的金属矿物,接着阐述铁的冶炼,铁的冶炼是本课题教学的重点,主要介绍了从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理,并结合炼铁的实际情况,以例题的方式介绍了化学反应中有关杂质问题的计算。

学情分析

学生已经初步了解金属制品及合金的知识。知道铁及其合金是人们在生产、生活中使用最广泛的金属材料。然而学生不了解铁矿石及铁矿石是怎样冶炼成钢铁的,针对学生的学习及实际情况,查阅有关资料,通过交流讨论,使其将自己初步的认知逐渐清晰、系统和深入,进而产生学习的浓厚兴趣,同时有利于激发学生的爱国热情和民族自豪感。在学习完工业炼铁的知识后以例题的方式介绍了化学方程式计算中有关杂质问题的计算。这样,把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,使学习和实际成为有机的整体,有利于学生主动参与学习。

素养目标

1.认识常见的金属矿物,会根据生产需要选择合适的金属矿物。

2.通过工业炼铁的实际生产过程,让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

3.通过对我国古代炼铁的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情。

4.通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的能力。

教学重点

1.铁的冶炼。

2.有关化学方程式计算中含杂质物质的计算。

教学难点

有关化学方程式计算中含杂质物质的计算。

续表

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

[创设情境导入新课]

教师:金属对于人类社会的发展起着不可替代的作用。军事、科技、交通等各方面都离不开金属。但地球上的金属资源中除了少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余较活泼的金属都以化合物的形式存在于矿物中。

导入:人们在日常生活和生产中需要用到大量的金属单质,这些金属单质是如何由矿物制取的呢?这就需要了解金属的冶炼原理。

过渡:金属在人类日常生活中应用广泛,人们是如何从自然界中得到金属的呢?

[提出问题进行探究]

探究点一:金属资源概况

教师:地球上金属资源概况(广泛存在于地壳和海洋中)。

元素名称

质量分数/%

铝

7.73

铁

4.75

钙

3.45

钠

2.74

钾

2.47

镁

2.00

锌

0.008

铜

0.007

银

0.00001

金

0.0000005

分析金属元素在地壳中的含量。

教师:我国的矿物种类比较齐全,储量也很丰富。指导阅读教材P16有关内容。为什么金、银等少数金属在自然界中存在单质,而绝大多数金属只能以化合物的形式存在?

探究点二:铁的冶炼

过渡:如果你是炼铁厂的厂长,你会选择哪种铁矿石?

展示:教材P16图814。

讨论:我们学过的可以还原金属氧化物的常见物质有碳、一氧化碳等,我们应该选择哪一种呢?

炼铁的设备是什么?在炼铁时主要发生了哪些化学反应?

思考讨论:学生回忆已学知识,教师指定2~3名学生说出常见金属的活动性顺序。并指出金属元素的存在形式

学生回答:以单质或化合物的形式存在

分析原因:活动性强的金属易和其他物质发生化学反应,以化合物形式存在;活动性弱的金属不易与其他物质发生反应,以单质形式存在

活动:教师展示金属元素在地壳中含量的表格;学生认真观看并聆听

展示:多媒体课件展示图片,学生认识以单质形式存在的金属和几种常见的矿石。

赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

磁铁矿(主要成分是Fe3O4)

铝土矿(主要成分是Al2O3)

赤铜矿(主要成分是Cu2O)

复习巩固已学知识

创设问题情境,实施启发式教学

过渡铺垫,不让学生感到突兀

激发学生探究大自然和学习新知识的兴趣

加强学生阅读和总结的能力

续表

1.主要原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

2.原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

3.设备:高炉

4.高炉内发生的化学反应

探究点三:有