分子结构和性质-共价键课件高二化学人教版选择性必修2.pptx

组织建设;【课前讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？;【知识回顾】;问题：用电子式表示H2、HCl的形成过程。为什么只能有H2、HCl，而不可能有H3、H2Cl？

;电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠。;除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率______，所形成的共价键就越______，体系的能量就______，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率______的方向形成，所以共价键具有_________。;原子轨道视角描述H2分子形成的过程;1s1;3p5;σ键定义;课堂练习1：σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型：;p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。;原子轨道视角描述氮气分子形成的过程;π键;单键;问题：根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式，分析其中所含的共价键类型和数目。;

;原子轨道最大重叠原理——最大重叠（共价键越牢固，分子越稳定），

使体系能量最低。;课堂练习1：正误判断

(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()

(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()

(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()

(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()

(5)原子轨道在空间都具有方向性();课堂练习;两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定（最大重叠原理）。两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，原子轨道发生重叠，两核间的电子概率密度增大，体系能量降低。