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《过渡晶体与混合晶体》学案

【学习目标】

1.能结合元素周期表中元素性质的递变和晶体类型的递变认识过渡晶体的存在

2.能依据石墨晶体的结构特征与性质特点，认识混合型晶体的存在

3.能认识到晶体结构的复杂性和多样性，树立严谨、科学的求知态度

【学习过程】

过渡晶体

学习任务观察数据思考交流

通过阅读教材P89表3-4的数据，完成下列填空：

第三周期元素氧化物晶体的化学键离子键成分百分数变化的趋势为_________________，形成这一变化趋势的原因是___________________________。

第三周期元素氧化物晶体的类型变化趋势为_____________________________________，形成这一变化趋势的原因是___________________________。

常见的四种典型晶体都存在___________________。

混合晶体

学习任务比对差异观察结构认识特征

同是碳单质的晶体，金刚石与石墨两种晶体存在哪些异同？为什么存在这些差异？

石墨晶体的性质特征有哪些？这些特征分别代表了哪种晶体类型的特点？

石墨晶体的结构特征是什么？这一特征又代表了哪种晶体类型的特点？

学习任务总结归纳整合提升

通过本节课的学习，你认为晶体的划分依据可以总结为哪些方面？

通过本节课的学习，你认为过渡晶体和混合晶体的存在给了你什么启示？

课后作业

单项选择题=1\*ROMANI

1．下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是()

A．N2O3 B．P2O3

C．As2O3 D．Bi2O3

2．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

CaCl2

熔点/℃

801

712

190

－68

782

沸点/℃

1465

1418

230

57

1600

根据这些数据分析，属于分子晶体的是()

A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4

C．NaCl、CaCl2 D．全部

3.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都与其他三个碳原子相结合。如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()

A．10 B．18

C．24 D．14

4．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是()

A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电

B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．两种晶体均为分子晶体

D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形

5．下列能说明石墨具有分子晶体的性质的是()

A．晶体能导电 B．熔点高

C．硬度小 D．燃烧产物是CO2

6．下列叙述中正确的是()

A．分子晶体中一定存在共价键

B．离子晶体中一定含金属元素

C．共价晶体中一定不存在离子

D．晶体中有阳离子必定含有阴离子

二、单项选择题=2\*ROMANII

7.石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型如图所示。下列有关说法错误的是()

A．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

B．石墨烯与石墨都是碳的同素异形体

C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

8．C元素有多种同素异形体。而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入石墨烯中可得石墨烷。根据下列四图以下描述合理的是()

A．四者互为同素异形体

B．石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同

C．四种晶体的化学键只有共价键

D．四者都是共价晶体

三、非选择题

9．四种物质的一些性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

单质硫

120.5

271.5

—

单质硼

2300

2550

硬度大

氯化铝

190

182.7

177.8℃升华

苛性钾

300

1320

晶体不导电，熔融态导电

晶体类型：（1）单质硫是__________________晶体；（2）单质硼是__________晶体；

（3）氯化铝是__________________晶体；（4）苛性钾是____________晶体。

10.现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组

B组

C组

D组

金刚石：3550

Li：181

HF：－83

NaCl：801

晶体硅：1415

Na：98

HCl：－115

KCl：776

晶体硼：2573

K：64

HBr：－89

RbC