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人教版2024下册/第八单元金属和金属材料/实验活动5
实验15常见金属的物理性质和化学性质
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计能力。
【实验仪器】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴
【实验试剂】
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【实验过程】
1.金属的物理性质
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属
镁
铝
铁
铜
颜色
光泽
(2)通过相互刻画,比较铜片与铝片、铜片与黄铜片(或白铜片)的硬度。
实验内容
铜片和铝片相互刻画
铜片和黄铜片(或白铜片)相互刻画
实验现象
实验结论
请你设计并进行实验,证明金属具有导电性(或导热性、或延展性)。
验证的性质
实验内容
验证的性质
实验内容
验证的性质
实验内容
导电性
导热性
延展性
2.金属的化学性质
(1)铜片在空气中加热。
实验操作
实验现象
化学方程式
用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热
金属与酸的反应。
实验内容
实验现象
化学方程式
镁条+稀盐酸
铝片+稀盐酸
锌粒+稀盐酸
铁片+稀盐酸
铜片+稀盐酸
(3)请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性。
方案
选择的试剂
实验操作
现象和结论
=1\*ROMANI
现象:
结论:金属活动性_
现象:
结论:金属活动性
=2\*ROMANII
现象:
结论:金属活动性____
现象:
结论:金属活动性
最终结论:金属活动性
1.金属的主要物理性质
(1)金属的一些物理性质和用途
用途举例
制首饰
作导线
制烧水壶
制金属丝、金属箔
制别针
利用的物理性质
(2)金属的物理特性
=1\*GB3①颜色:铁、铝等大多数金属呈色,但铜呈色,金呈色。
=2\*GB3②状态:在常温下,铁、铝等大多数金属是体,但汞是体。
金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
金属
反应事实
反应的化学方程式
镁
常温下就能与氧气反应
铝
铁
常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应
铜
金
即使在高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)
(2)金属与酸的反应
根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类。能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有镁、锌、铁,其中反应的剧烈程度从高到低的顺序是镁、锌、铁,不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有铜。
【注意】
①活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈,其金属活动性。
②铁与盐酸、稀硫酸反应,生成的是二价铁(亚铁)的化合物、,而不是三价铁的化合物。
③含有Fe2+的溶液呈。
3.金属活动性顺序
通过大量的实验探究,归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序(填写名称):
化学式:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
名称:。
4.金属活动性顺序的应用
(1)判断金属活动性的强弱:金属的位置越靠前,它的活动性就越。(前强后弱)
(2)判断金属与酸的置换反应能否发生:位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(氢前换氢)。
(3)判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生:位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(强置换弱)。
【注意】
①初中阶段,金属与酸反应,所用的酸是或,不考虑使用浓硫酸和硝酸(与金属的反应复杂)。
②金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择等金属,因为它们能与水反应。
5.验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择
一般采用“取中”原则,简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为:
①先排出;
②选取两边的和中间溶液,即“两金夹一液”(或选取中间的和两边溶液,即“两液夹一金”)。
【注意】
如三种金属中有两种金属位于氢前面,还可采用“三金一酸”的方法(选取三种金属和盐酸或稀硫酸)。
【典例
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