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?一、教学目标
1.知识与技能目标
-理解浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
-能够运用有效碰撞理论和活化分子概念解释外界条件对化学反应速率的影响。
2.过程与方法目标
-通过实验探究,培养学生设计实验、观察实验现象、分析实验结果得出结论的能力。
-学会运用对比、归纳等方法对实验数据和现象进行处理,提高科学探究能力。
3.情感态度与价值观目标
-培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神,激发学生学习化学的兴趣。
-通过小组合作实验,增强学生的团队协作意识。
二、教学重难点
1.教学重点
-浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
-有效碰撞理论和活化分子概念。
2.教学难点
-运用有效碰撞理论和活化分子概念解释外界条件对化学反应速率的影响。
三、教学方法
讲授法、实验探究法、讨论法相结合
四、教学过程
(一)导入新课(3分钟)
【教师活动】展示一些生活中化学反应速率不同的图片,如铁生锈、爆炸、牛奶变质等。提问学生:为什么不同的化学反应进行的快慢不一样?影响化学反应速率的因素有哪些?
【学生活动】观察图片,思考问题,积极回答。
【教师总结】化学反应速率不同会给我们的生活带来不同的影响。这节课我们就来深入探究影响化学反应速率的因素。
(二)推进新课
1.浓度对化学反应速率的影响(12分钟)
【实验探究】
-实验2-2:在两支大小相同的试管中,装入2-3mL约5%的H?O?溶液,分别滴入1-2滴1mol/LFeCl?溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并记录。
-实验2-3:取两支试管,分别加入2mL0.1mol/LH?C?O?溶液,向其中一支试管中加入2mL0.1mol/LH?SO?溶液,向另一支试管中加入2mL蒸馏水,摇匀。再同时向两支试管中加入2mL0.01mol/LKMnO?溶液,观察并记录溶液褪色所需的时间。
【学生分组实验】按照实验步骤进行操作,仔细观察实验现象,记录实验数据。
【教师巡视指导】提醒学生注意安全,规范操作,引导学生正确观察和记录实验现象。
【现象与结论】
-实验2-2:热水中产生气泡速率比冷水中快,说明升高温度,化学反应速率加快。
-实验2-3:加入H?SO?溶液的试管中KMnO?溶液褪色更快,说明增大反应物浓度,化学反应速率加快。
【教师讲解】从有效碰撞理论角度分析浓度、温度对反应速率的影响。
-浓度:增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增加,反应速率加快;反之,减小反应物浓度,反应速率减慢。
-温度:升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增加,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。
2.催化剂对化学反应速率的影响(10分钟)
【实验探究】实验2-4:在三支大小相同的试管中各装入2-3mL约5%的H?O?溶液,向其中一支试管中加入少量MnO?粉末,向另一支试管中加入少量FeCl?粉末,观察并记录现象。
【学生分组实验】进行实验操作,观察并记录现象。
【现象与结论】加入MnO?和FeCl?的试管中迅速产生大量气泡,说明催化剂能加快化学反应速率。
【教师讲解】催化剂降低反应的活化能,使更多的分子成为活化分子,有效碰撞次数增加,反应速率加快。
3.其他因素对化学反应速率的影响(8分钟)
【教师讲解】除了浓度、温度、催化剂外,还有很多因素会影响化学反应速率,如压强(对于有气体参加的反应)、固体反应物的表面积等。
-压强:对于有气体参加的反应,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。
-固体表面积:增大固体反应物的表面积,反应速率加快。例如,将块状固体粉碎成粉末状,能增大与其他反应物的接触面积,加快反应速率。
【学生思考】请学生思考生活中还有哪些例子体现了这些因素对化学反应速率的影响。
【学生回答】如汽车尾气净化装置中使用催化剂加快反应速率;工业上合成氨反应增大压强提高反应速率;面粉厂要严禁烟火防止爆炸等。
4.有效碰撞理论和活化分子概念(10分钟)
【教师讲解】
-有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞。
-活化分子:能够发生有效碰撞
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