专题3 物质的分离和提纯-中考化学实验精讲精练.docx

专题三物质的分离和提纯

一、物质的分离和提纯

1、物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态，分别得到；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称。

2、物质的分离和提纯常用的方法

方法

适用范围或原理

举例

物

理

方

法

过滤法

①固体与液体混合物的

②可溶性固体与不溶性固体混合物的

粗盐提纯

结

晶

法

蒸

发

①分离溶质与溶剂

②除去的杂质

从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl

降低

温度

可溶性固体溶质溶解度受影响变化大小不同

分离NaCl与KNO3的混合物

化

学

方

法

化气法

与杂质反应生成而除去

除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将COeq\o\al(2－,3)转化成CO2

沉淀法

将杂质转化为过滤除去

NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Ca(OH)2溶液将Ca2＋转化成CaCO3

置换法

将杂质通过反应而除去

除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的NaOH，再过滤

溶解法

将杂质某种试剂而除去

除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再过滤

煅烧法

杂质易分解，通过将杂质除去

除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧

转化法

将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质

除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜

3、物质的分离和提纯注意事项

（1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去，同时被提纯物质损失。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与反应，不能与反应；②反应后引入新的杂质。

（2）分离和提纯的原则：

①除去杂质的同时引入新的杂质(不增)。

②操作过程中尽量不使被提纯的物质(不减)。

③最好能生成被提纯的物质(转化)。

④提纯方法应简单易行。

（3）在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。而且发源掌握如下四条原则：

①“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。

②不能引入杂质。

③加入的除杂试剂不能将所需物质也除去。

④加入的除杂试剂要，或过量，要在后续操作中继续除去。

二、气体与气体的分离

1、气体与气体的分离

被吸收的气体

吸收气体的试剂

O2

的铜粉、铁粉

CO

的氧化铁、氧化铜

CO2

氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭

NH3

酸溶液、水

HCl

碱溶液、水

H2O

无水CaCl2、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH固体、碱石灰等

2、气体与气体的分离注意事项

（1）在干燥气体时，若气体是SO2、CO2、HCl等气体，则不可用、、等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用等酸性干燥剂；若气体是H2、O2等中性气体，则既可用性干燥剂，也可用性干燥剂。

（2）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成的氧化铁，看红棕色是否变。

（3）当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分。

题型01物质的分离和提纯

典例分析

【例1】用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质（主要是MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。使用以下试剂NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸，粗盐提纯的部分流程如图，据图回答问题。

（1）操作a的名称是。

（2）若试剂③为NaOH溶液，则加入试剂①发生反应的化学方程式为

。

（3）溶液N的pH7（选填“＞”、“＝”、“＜”）。

（4）沉淀E含有种物质。

（5）加入过量Na2CO3目的是除去（写化学式）。

变式训练

【变式1-1】从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程