专题6 物质的性质实验-中考化学实验精讲精练.docxVIP

专题六物质的性质实验

一、氧气的性质实验

木炭和氧气实验

实验现象

空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变。

表达式

文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳符号表达式：C+O2点燃CO2

点燃

点燃

注意

把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，防止因燃烧放出大量的热使要由瓶口向下缓慢伸入的目的:集气瓶中的氧气逸出，导致瓶中氧气的含量迅速降低，影响实验

硫粉和氧气实验

实验现象

空气中发出微弱的色火焰；氧气中发出明亮的色火焰，放出热量，

生成一种气味的气体

表达式

文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫符号表达式：S+O2点燃

点燃

点燃

注意

实验时，要在装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）

红磷和氧气实验

实验现象

氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的

表达式

文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷符号表达式：P+O2点燃P2O5

点燃

点燃

注意

五氧化二磷（P2O5）是，不是

铁丝和氧气实验

实验现象

空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，，热量，生成一种固体

表达式

文字：铁+氧气点燃四氧化三铁符号：Fe+O2点燃Fe3O4

点燃

点燃

注意

集气部铺少量的细沙或加少量的，防止高温生成物溅落瓶底

总结

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，具有。（2）物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成；（3）物质燃烧时的现象一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟

二、二氧化碳的性质实验

1、证明二氧化碳的密度大于空气

证明二氧化碳的密度大于空气实验

装置图

实验操作

将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中

实验现象

下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭

实验结论

二氧化碳的密度比空气大(物理性质)，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧(化学性质)

注意事项

倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的:防止将二氧化碳直接倒在上层而使上层的蜡烛先熄灭

2、证明二氧化碳与水反应

实验

操作

=1\*GB3①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸

=2\*GB3②干燥的石蕊小花上喷水

=3\*GB3③把干燥的小花放进CO2气体中

=4\*GB3④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体

=5\*GB3⑤取出实验=4\*GB3④取出用吹风机烘干

现象

分析

稀醋酸能使石蕊变红

水不能使石蕊变红

二氧化碳不能使石蕊变红

二氧化碳与水反应生成使石蕊变红

碳酸不稳定分解

结论

CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质

使紫色石蕊试液变成红色

化学方程式：CO2+H2O=H2CO3

碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑

3、证明二氧化碳与澄清石灰水反应

操作：将二氧化碳通入澄清石灰水。

现象：澄清石灰水变浑浊：

化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）。

三、金属与氧气的反应探究

金属

在空气中

在氧气中

镁

常温下逐渐变暗，表面形成。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的，生成白色的固体。

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的，生成的固体2Mg+O2点燃2MgO

铝

常温下表面变暗，生成一种致密的

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的，生成的固体4Al+3O2点燃2Al2O3

铁

持续加热变红

点燃，剧烈燃烧，，生成的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜

加热，生成物质；在潮湿的空气中，生成而被腐蚀

紫红色的铜丝加热后2Cu+O2加热2CuO

银、金

即使在高温时也不与氧气发生反应

四、探究酸和碱的化学性质实验

1、稀盐酸与生锈的铁钉的反应

实验一

①中铁钉光亮即取出

实验现象

铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为色

反应的化学方程式

F