中学化学常规实验课备课模版课件.ppt

中学化学常规实验课备课模版PPT课件

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实验课准备实验材料准备确保实验所需药品、器材齐全，并检查其质量是否符合要求。提前配制所需溶液，并进行必要的纯度检验。实验环境准备保持实验室通风良好，清洁整齐。检查实验台、水、电、气等设施是否完好。实验预演

实验室安全规则1严格遵守操作规程务必按照实验指导书进行操作，严禁擅自改变实验步骤或使用未经允许的药品。2注意个人防护实验时必须佩戴防护眼镜、手套等，避免化学药品接触皮肤或眼睛。妥善处理废弃物

常用实验器材介绍烧杯用于配制溶液、加热液体等，不可用于精确测量。量筒用于量取一定体积的液体，注意读数时视线与凹液面最低处水平。试管用于少量试剂的反应，加热时应使用试管夹。

实验操作基本技能倾倒液体瓶塞倒放，标签朝手心，缓缓倾倒，防止液体溅出。滴加液体滴管垂直悬空于容器上方，避免接触容器内壁。加热液体使用酒精灯或电加热器，均匀加热，防止局部过热。

实验数据记录方法原始数据记录实验数据应如实记录在实验记录本上，不得随意涂改。记录时注明实验条件、时间等。数据处理根据实验原理，对原始数据进行计算、整理，得出实验结果。数据分析对实验结果进行分析，讨论误差来源，并提出改进建议。

实验报告撰写指南实验目的简述实验要达到的目标和意义。实验原理阐述实验所依据的化学原理和反应方程式。实验步骤详细描述实验操作过程，包括试剂用量、操作顺序等。

实验一：溶液的配制本实验旨在使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，了解溶液配制的原理和注意事项。通过配制一定浓度的氯化钠溶液，培养学生的实验操作技能和严谨的科学态度。同时，让学生体会溶液在化学实验中的重要作用。

溶液配制原理溶液配制的原理是基于物质的溶解度和浓度的概念。一定物质的量浓度溶液的配制，需要精确计算所需溶质的质量或体积，并将其溶解在一定量的溶剂中，使溶液的浓度达到预定值。计算公式为：c=n/V，其中c表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

溶液配制步骤计算根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。称量/量取用天平或量筒精确称量或量取所需溶质。溶解将溶质溶解在少量溶剂中，搅拌至完全溶解。定容将溶液转移至容量瓶中，加溶剂至刻度线，摇匀。

溶液配制注意事项1选择合适的容量瓶根据所需溶液的体积选择合适规格的容量瓶，减少误差。2视线水平定容时，加溶剂至刻度线，视线应与刻度线水平，避免产生误差。3充分摇匀定容后，充分摇匀溶液，保证溶液浓度均匀。

实验二：酸碱滴定本实验旨在使学生掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法，学会使用标准溶液滴定未知浓度的酸或碱。通过实验，培养学生准确、规范的实验操作习惯，以及数据处理和分析能力，为后续学习定量分析奠定基础。

酸碱滴定原理酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应，通过已知浓度的酸（或碱）的标准溶液，滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据滴定过程中酸碱反应的计量关系，计算出未知溶液的浓度。滴定终点通常使用指示剂来判断。

酸碱滴定步骤准备准备酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、待测液、标准液、指示剂。滴定用标准液滴定待测液，直至滴定终点，记录消耗标准液的体积。计算根据滴定数据，计算待测液的浓度。

酸碱滴定注意事项1滴定管使用滴定管在使用前必须洗净、润洗，并检查是否漏液。2滴定速度滴定过程中，临近滴定终点时，应逐滴滴加，并充分摇动锥形瓶。3终点判断滴定终点的判断应根据指示剂的颜色变化，且滴定终点与理论终点尽可能接近。

实验三：氧气的制取与性质本实验旨在使学生掌握实验室制取氧气的方法，了解氧气的物理性质和化学性质。通过实验，培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力，以及对物质性质的探究精神。

氧气制取原理实验室制取氧气常用的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢等。这些方法都是利用化学反应，将含氧物质分解，释放出氧气。例如，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

氧气制取装置1发生装置根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，如固体加热型或固液常温型。2收集装置根据氧气的密度和溶解性选择合适的收集方法，如向上排空气法或排水法。3净化装置根据需要，可在发生装置和收集装置之间连接净化装置，除去氧气中的杂质。

氧气性质测试助燃性将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。氧化性将燃烧的硫或铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象，并记录产物。

实验四：二氧化碳的制取与性质本实验旨在使学生掌握实验室制取二氧化碳的方法，了解二氧化碳的物理性质和化学性质。通过实验，培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力，以及对物质性质的探究精神。同时，了解二氧化碳在自然界中的作用。

二氧化碳制取原理实验室制取二氧化碳通常使用石灰石或大理石与稀盐酸反应。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。