盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡;根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？;盐溶液;盐溶液呈现不同酸碱性的原因;一、盐类的水解;6、盐类水解方程式的书写：;注意：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：;（一）一元强碱弱酸盐;（三）强酸弱碱盐水解;请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2;2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑;8、酸式盐的水解;二、影响盐类水解的因素:;②浓度：;在0.01mol/LFeCl3溶液中：;比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）;三、盐的水解常数Kh;典例剖析;1、判断盐溶液的酸碱性;3、配制易水解的盐溶液;在碱性条件下及在热水中的去油污能力强;6.泡沫灭火器的原理【重点】;草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：;除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（）;溶液中的反应：;10.无机化合物的制备：;五、三大守恒;;;物料守恒：;;;;;;六、离子浓度的大小比较;(1)氨气通入水中反应的化学方程式是___________________________________。;1、单一溶液中离子浓度大小的比较----盐溶液

(1)氯化铵溶液

①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离： 。

水解： 。

判断溶液中存在的离子有 。;未水解离子水解离子显性离子水中另一种离子;c[Na+]=2{c[CO32-]+c[HCO3－]+c[H2CO3]};c[Na+]=c[HCO3－]+c[H2CO3]+c[CO32-];电离大于水解：

NaHSO3KHC2O4NaH2PO4

等物质的量浓度NH4Cl与NH3.H2O的混合溶液

等物质的量浓度CH3COOH与CH3COONa的混合溶液;2.两溶液混合：离子浓度大小比较需综合分析反应生成的盐及反应物有无剩余、电离及水解;例题.（双选）将10mL0.2mol·L-1氨水和10mL0.1mol·L-1盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()

A.c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)

B.c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)

C.c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+)

D.c(Cl－)c(H+)c(NH4+)c(OH－);例用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中[CN－]小于[Na＋]，则下列判断正确的是

A.c[H＋]＞c[OH－]

B.c[HCN]＞c[CN－]＝0.2mol·L－1

C.c[HCN]＞c[CN??]

D.c[CN－]＞c[OH－]＝0.1mol·L－1;中常化学常见的有三对

1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：

弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性

2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：

弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性

3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：

弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性;浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为

①NH4Cl

②NH4HSO4

③(NH4)2Fe(SO4)2

④NH4HCO3

⑤(NH4)2CO3

⑥(NH4)2SO4