高三化学复习课件]电化学.pptVIP

四、电解原理的应用概念：电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。直流电源两个电极（活性或惰性）电解质溶液（或熔融电解质）闭合回路与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极电极的判断方法？2.构成条件：3.电极名称：带电粒子定向移动方向：电解池“负极出电子，电子回正极”必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应思考3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-阳离子：Cu2+、H+移向阴极阴离子：SO42-、OH-移向阳极无规则运动定向运动氧化还原反应4.离子放电顺序阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱阳极上（氧化反应）阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：活泼金属阳极S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根01上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+0201分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）02明确溶液中存在哪些离子03根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物04阴阳两极附近有哪些离子（二）电极反应书写说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阴极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl==H2↑+Cl2↑通电2H++2Cl-==H2↑+Cl2↑通电HCl溶液阳极：阴极：4H++4e-=2H2↑H2SO4溶液2H2O=2H2↑+O2↑通电总反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑NaOH溶液阳极：阴极：总反应：2H2O==2H2↑+O2↑通电4OH--4e-=2H2O+O2↑阳极：阴极：4H++4e-=2H2↑总反应：Na2SO4溶液2H2O==2H2↑+O2↑通电4OH--4e-=2H2O+O2↑阳极：阴极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通电2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑通电阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu通电总反应：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通电例：CuCl2HCl例：NaClKBr例：CuSO4AgNO3例：NaOHH2SO4Na2SO4（三）电解质溶液发生电解的类型二、原电池原理的应用1.比较金属活动顺序例1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞CB2．比较反应速率例2．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液B3．判断原电池的电极例3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)C例4、请同学们根据反应，Cu＋2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一组原电池画出该原电池的示意图分析其正、负极材料写出正、负极电极反应式4、设计简单原电池C(+)示意图（1）正极材料：碳棒（或Pt）