高学元素周期表周期律应用课件新人教版必修.pptx

第2课时元素周期表和元素周期律的应用;学习目标;【自主预习】

一、元素周期表中元素金属性和非金属性的递变;位于周期表中金属和非金属元素分界线上的元素(如Al、Si等)

既能表现_______,又能表现_________。;二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

1.主族元素的化合价①：最高正化合价=_______=

_____________或价电子②数。;2.非金属元素的化合价：;三、元素周期表和元素周期律的应用

1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的___________

_____提供线索。

2.指导其他与化学相关的科学技术研究：

(1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找___________。

(2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。

(3)在过渡元素中寻找_______和_______________的合金材

料。;【自我小测】

判断或回答下列问题：

1.结合元素周期律分析,在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素?

提示：由元素周期律可知：同一周期,随着原子序数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角,非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角,即金属性最强的应该为钫元素,但由于钫是放射性元素,在自然界中不能稳定存在,所以铯的金属性最强,氟的非金属性最强。;2.金属只有还原性、非金属只有氧化性吗?试从化合价的角度

分析。

提示：金属没有负化合价,在反应中化合价只能升高,所以只

有还原性;而某些非金属元素(如Cl、N等)的化合价,既有正价

又有负价,化合价既可以升高,又可以降低,因此它们既有氧化

性又有还原性。

3.(判一判)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和一定

等于8。()

提示：氟无正价,而氧无最高正价。;4.(判一判)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属

性,不表现金属性。()

提示：位于周期表中金属与非金属分界线处的元素,如Al具有

两性,表现出一定的非金属性,而单质硅是一种半导体材料,表

现出一定的金属性。

5.(判一判)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素

是非金属性最强的元素。()

提示：非金属性最强的元素是氟,氟元素只能得电子形成稳定

结???,其得电子能力特别强,除零价外,只显负价,无对应的含

氧酸。;【释义链接】

①化合价

化合价即一种元素的一定数目的原子,跟其他元素的一定数目的原子化合的性质。其实质是成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。

单质的化合价视为零价,在化合物中正负化合价的代数和等于零。

金属无负价;非金属元素既有可能显正价(氟元素除外)也有可能显负价。;②价电子

元素的化合价与原子的电子层结构,特别是最外层电子数有密切的关系,因此,元素原子的最外电子层中的电子,也叫做价电子。有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关,这部分电子也叫价电子。总之,价电子就是指那些与化合价关系密切的电子。;元素的性质、原子结构及在周期表中的位置

同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：;具体表现为：

1.结构与位置的关系：

2.结构与性质的关系：;3.位置、结构和性质的关系：;1.元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系?

提示：原子有几个电子层,元素就位于第几周期;主族元素的原子的最外电子层有几个电子,元素就位于第几主族。;2.怎样根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质?(从同周期、同主族两方面分析)

提示：(1)同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,主要化合价相似,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强。

(2)同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高正化合价逐渐增大(第2周期F除外),得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。

总之,在元素周期表中,越向右向上,元素的非金属性越强,越向左向下,元素的金属性越强。;3.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为XY,能否确定它们的相对位置?

提示：可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为XY,所以,如果它们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上面。;4.M、N两种元素在周期表的相对位置如图所示,如何比较M、N的原子半径大小以及金属性、非金属性的强弱?

提示：可以将M的前一种,N的上一种元素(设为R)作为参照进行比较,R与N同主族,与M同周期,原子半径NRM,金属性NRM,非金属性NRM,即原子半径NM,金属性NM,非金属性NM。;5.根据“位置和性质的关系”分析Ca(OH)2和Al(OH)3