《分子结构的测定》课件.pptxVIP

《分子结构的测定》;肉眼看不到分子，科学家是怎么知道分子结构的呢？;;;;;红外光谱图;;;;;C6H5CH3+;;课堂小结;1.可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是

A.核磁共振氢谱 B.质谱

C.红外光谱 D.紫外光谱;课堂练习;4．在质谱仪中使分子电子变成带电荷的和等粒子。由于生成的离子具有不同的，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家通过对这些峰进行系统分析，可得知样品的。其中荷质比m/z最的信号峰对应的荷质比的值即为该分子的。;5、某有机物由C、H、O三种元素组成，经元素分析仪测得其元素含量为C:52.17%，H:13.04%，O:34.78%，质谱显示m/z值最大的信号峰对应的m/z为46，红外光谱发现该分子有O—H、C—H、C—C和C—O键的振动吸收，试分析该物质的分子结构。;参考答案

1、C

2、B

3、振动振动频率化学键振动方式化学键官能团

4、失去正分子离子碎片离子相对质量相对分子质量相对分子质量

5、

;;根据信息分析下列分子可能的空间结构。

(1)H2S中两个H—S的键角接近90°,BeCl2中两个Be—Cl的键角是180°,推测H2S和BeCl2的分子的空间结构分别是怎样的。

提示H2S的空间结构是V形,BeCl2的空间结构是直线形。

(2)科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(),已知该

分子中N—N—N的键角都是108.1°;P4中共有六条P—P,每两条P—P间的夹角均为60°,试推测N(NO2)3中四个氮原子及P4中的四个磷原子围成的空间结构。

提示由于N—N—N键角都是108.1°,所以四个氮原子围成三角锥形,P4为正四面体形。;(3)根据分子组成为AB3(或A3B)、AB4,能确定它们的空间结构吗?

提示AB3(或A3B)型分子可能是平面三角形分子,也可能是三角锥形分子;AB4型分子一定是正四面体形分子。

(4)CH3Cl分子是正四面体形结构吗?

提示C—H与C—Cl的键长不一样,所以CH3Cl是四面体形,但不是正四面体形。;【深化拓展】

常见的分子空间结构;【素能应用】

典例1下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是()

A.键角为180°的分子,空间结构是直线形

B.键角为120°的分子,空间结构是平面三角形

C.键角为60°的分子,空间结构可能是正四面体形

D.键角为90°~109°28之间的分子,空间结构可能是V形;答案B

解析键角为180°的分子,空间结构是直线形,如CO2分子是直线形分子,A正确;苯分子的键角为120°,但其空间结构是平面正六边形,B错误;白磷分子的键角为60°,空间结构为正四面体形,C正确;水分子的键角为105°,空间结构为V形,D正确。;变式设问P4是正四面体构型,CH4也是正四面体构型,二者结构相同吗?

提示不相同,P4分子中4个原子位于正四面体的四个顶点,CH4中C原子位于正四面体的体心,H原子位于正四面体的顶点。;规律总结分子或离子的空间结构与键角的关系;变式训练1下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()

A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3

C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3

答案C

解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子,NH3和PH3为三角锥形分子,这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子,C2H4为平面形分子,C6H6为平面正六边形分子,这些分子都是平面形结构。;;问题思考:

(1)根据上述信息分析BCl3的价层电子对数、价层电子对空间结构及分子空间结构。

提示BCl3的价层电子对数==3,价层电子对空间结构为平面三角形,分子空间结构为平面三角形。

(2)NF3的价层电子对数、价层电子对空间结构、分子空间结构分别是怎样的?

提示NF3的价层电子对数==4,价层电子对空间结构为四面体形,分子空间结构为三角锥形。;【深化拓展】

1.价层电子对互斥模型的理论要点

(1)价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。

(2)孤电子对的排斥力较大,孤电子对数越多,排斥力越强,键角越小。;2.价层电子对数目和价层电子对空间结构的关系;特别提醒价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的